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    【题目】下面关于硅的叙述中，正确的是（ ）
    A.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
    B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
    C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
    D.硅在电子工业中，是重要的半导体材料

    【答案】D
    【解析】A、粗硅制备单晶硅的反应是，Si+2Cl2 SiCl4 ， SiCl4+2H2 Si+4HCl，过程中涉及氧化还原反应，A项不符合题意；
    B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，B项不符合题意；
    C、硅的化学性质不活泼，但在自然界中不以游离态存在，C项不符合题意；
    D、硅在电子工业中，是重要的半导体材料，D项符合题意。
    所以答案是：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3 ， 其中自然界中含量最多的是C1 ， C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素为地壳中含量最多的元素。
    （1）写出下列元素的元素符号：D ， E。
    （2）写出C1、C2、C3三种核素的符号：C1 ， C2 ， C3。
    （3）E2－的离子结构示意图为。
    （4）A与B形成的化合物的化学式是 ，
    最常见的E与C2形成的分子中含个中子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），△H＜0，在850℃，K=1，
    （1）若升高到950℃，达到平衡时K1（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）在850℃，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1molCO、3molH2O、1molCO2和xmol的H2： ①当x=5时，上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x的取值为
    ③当x=5mol和x=6mol，上述反应达到平衡后，H2的体积分数分别为a%和b%，则a%b%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如表和如图表示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5L

    0.5L

    1.0L

    温度/℃

    T1

    T2

    T2

    反应物
    起始量

    1.5molA
    0.5molB

    1.5molA
    0.5molB

    6.0molA
    2.0molB

    下列说法正确的是（ ）
    A.x=1
    B.10min内乙容器中反应的平均速率v（B）=0.025molL﹣1min﹣1
    C.由图可知：T1＜T2 ， 且该反应为吸热反应
    D.T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA，1.5molB，平衡时A的转化率为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末．碳酸镁属于（ ）
    A.酸
    B.碱
    C.盐
    D.氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“无论从经济的发展还是人类的进步而言，合成氨的发明都是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一．”图1是与NH3相关的工业过程示意图．

    已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJmol﹣1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJmol﹣1
    （1）请写出CH4（g）与O2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学反应方程式 ．
    （2）在生产过程中，会涉及H2和CO2的分离．你认为可取的方法是（填序号）．
    a．在加压条件下用水吸收CO2 b．用NaOH溶液吸收CO2 c．加压，使CO2液化
    （3）合成尿素的反应是分作两步进行的：
    ①CO2（g）+2NH3（g）═H2NCOONH4（aq） （氨基甲酸铵）△H=﹣159.47kJmol﹣1
    ②H2NCOONH4（aq）═CO（NH2）2（aq）+H2O（l）△H=﹢28.49kJmol﹣1
    在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n（NH3）：n（CO2）的关系如图2所示．生产过程中n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为 ， 而实际生产条件下，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为、 ． 在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是 ．
    （4）将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO3反应生成NH4NO3 ． 若HNO3与NH3的反应是完全的，有标准状况下50LNH3经上述反应过程生成84g NH4NO3 ． 则NH3逐级转化为HNO3的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）
    A.二氧化碳
    B.悬浮颗粒
    C.二氧化硫
    D.二氧化氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反应，下列叙述正确的是（ ）
    A.反应速率：两者相同
    B.消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少
    C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
    D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

    根据以上信息，回答下列问题。
    （1）A和D的氢化物中，沸点较低的是(选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是(填离子符号)。
    （2）元素C在元素周期表中的位置是。
    （3）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如上图所示，阳离子(用“”表示)位于该正方体的顶点和面心，阴离子(用“o”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是。

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