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    8．对NaOH晶体叙述错误的是（　　）
    A．存在两种化学键B．含共价键的离子化合物
    C．存在两种离子D．含共价键的共价化合物

    分析 氢氧化钠是离子化合物，含有钠离子与氢氧根离子之间的离子键和氧与氢之间形成的共价键，由此分析解答．

    解答 解：A、存在离子键和共价键两种化学键，故A正确；
    B、含有共价键和离子键是离子化合物，所以是含共价键的离子化合物，故B正确；
    C、存在钠离子和氢氧根离子，所以存在两种离子，故C正确；
    D、既含共价键又含离子键，所是离子化合物，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学键和化合物的关系，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，不能根据发生含有金属元素判断离子化合物，如铵盐中不含金属元素但为离子化合物，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质．软锰矿的主要成分为 MnO2；含少量A12O3和SiO2．现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO2，其简化流程如图1（中间产物的固体部分已经略去）．

    已知：I．矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在．
    Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
    Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
    pH8.010.19.03.24.7
    回答下列问题：
    （1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
    （3）步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn 2++2H2O，物质X可以是BD（用字母表示．
    A．Cu2（OH）2CO3        B．MnCO3        C．MgO            D．Zn（OH）2
    （4）流程中可以循环利用的物质是H2SO4（填化学式）．
    （5）MnO2与Li构成LiMnO2，该电池反应原理如图2所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：
    ①外电路中的电子移动方向是由a极流向b极（填字母）．
    ②写出该锂离子电池的正极电极反应式MnMnO2+e-+Li+=LiMnO2．
    （6）已知：25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，该反应的化学方程式为NaCN+H2S=HCN+NaHS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物数目不相同
    B．乙烷，苯，葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大
    D．与环己醇（）互为同分异构体、且含有醛基（-CHO）的结构有8种（不含立体结构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．在含A13+总数为NA的A1C13溶液中，C1-总数为3NA
    B．标准状况下，5.6L CO2中含有的共用电子对数为0.5NA
    C．Na2O2与足量的CO2反应生成0.1mol O2，转移的电子数为0.2NA
    D．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中，充分反应，生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．“真金不怕火炼”说明有些金属（例如金）即使在高温下也不与氧气发生反应
    B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    C．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
    D．铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是（　　）
    A．碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料
    B．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
    C．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强
    D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解
    B．乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物
    C．分子式为C4H8C12的有机物共有（不含立体异构）8种
    D．处于同一平面上的原子数最多为18个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（　　）
     实验操作设计 现象记录 结论解释
     A 醋酸加入到碳酸钠固体中，将产生的气体通入C6H5ONa 溶液中 溶液变浑浊酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
     B CH3CH2Br 与NaOH 乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中溶液褪色  产生了乙烯
     C向某氯化亚铁溶液中加入加入Na2O2 粉末  出现红褐色沉淀加入 Na2O2 粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质
     D向紫色石蕊试液中持续长时 间通人氯气 溶液先变红，最后变为无色氯气有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A、B、C、D、E、X为中学常见物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未注明）．请根据题中信息回答问题．

    （1）若A为短周期元素的单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，则
    ①D与X发生反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；
    ②常温下pH=10的C溶液与D溶液中，水的电离程度NaAlO2大（选填C或D的化学式）．
    （2）若A为氧化物，常温下X在浓的C溶液中发生钝化，则
    ①X在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤⅢ族；
    ②含a mol D的溶液溶解了一定量的X后得到溶液F，若F溶液中的两种金属阳离子的物质的量相等（不考虑水解因素），被还原的D是0.4amol（用含a 的式子表示）；
    ③请设计方案鉴别F溶液中的金属阳离子取少量F溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe3+；另取少F溶液于试管中，滴加几滴KMnO4溶液，若溶液紫色褪去则含有Fe2+．
    （3）若A为有机物，B和D均能发生银镜反应，且B和C相对分子质量相等，写出A的结构简式HCOOCH2CH3，写出C→D的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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