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    20．某周期第ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期第ⅣA族元素的原子序数是（　　）
    A．只有x+2B．可能是x+2 或x+10或x+24
    C．可能是x+24D．可能是x+2或x+12或x+26

    分析 元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系，根据周期表的结构来回答．

    解答 解：因为是同一周期的IIA族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加1，因而可以x+2；
    又因为IIA族与ⅣA族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以为x+12；
    在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以为x+26．
    故选D．

    点评 本题考查学生元素周期表的结构知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握周期表中的列和族的关系及副族元素的位置，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸．

    下列说法正确的是（　　）
    A．物质u中既含共价键又含离子键
    B．常温常压下，r与s均为无色气体
    C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＜Y
    D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

     ①属于芳香烃的⑨； ②属于醇类的有①； ③含有醛基的有⑦⑧；
    （2）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
     ①实验室制乙烯消去反应
    ②苯酚和浓溴水的反应取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知任何固体或溶液中电荷显中性．某固体可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：
    （1）一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66g沉淀；
    （2）另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）．
    下列说法正确的是（　　）
    A．该固体中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42-
    B．该固体中一定没有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-
    C．该固体中一定含有NH4+、Na+、CO32-、SO42-
    D．根据以上实验，无法确定该固体中含有Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A．常温常压下，80 g SO3含有的原子数目为NA
    B．常温常压下，22.4 L甲醛（HCHO）含有的原子数目为4NA
    C．铝热反应中，每1 molAl参加反应，失去的电子数目为3NA
    D．1.0L 0.5mol/LKClO3溶液中含有的氯离子数目为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3．有关该反应的下列说法正确的是（　　）
    A．N2既是氧化产物又是还原产物
    B．反应的化学方程式中，NH3、H2O的化学计量数之比是2：3
    C．反应中生成4mol NH3时转移4mole -
    D．氧化产物和还原产物的物质的量比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
    B．对于可逆反应来说，升高温度，正反应速率与逆反应速率均会增大
    C．化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1的含义是为1s时，物质的量浓度是0.8 mol•L-1
    D．0.1 mol•L-1盐酸和0.1 mol•L-1醋酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里，其表面吸附一层薄薄的水膜，构成了若干微小原电池（如图所示）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．O2在正极参加反应，生成OH-
    B．钢铁生锈过程中电能转化为化学能
    C．负极的电极反应式为：Fe-3e -=Fe3+
    D．为减缓铁制品生锈，可将其与铜相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．生活、实验室中接触的很多物质含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．

    （1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心离子的未成对电子数为5个．（写具体数字）
    ②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序数之和为15的两种元素中第一电离能较大的是氮（写元素名称），二者能形成原子个数比为1：3的一种常见微粒，推测这种微粒的空间构型为平面三角形．
    （2）石墨的结构如图1所示．若已知每个共价键的键长为142pm，可以计算出每个正六边形的面积约为5.24×10-20m2，则将12g石墨单质中的每一层都剥离出来彼此紧密连接，其总面积约为1.58×104m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效数字，用科学计数法表达）
    （3）Na2O的晶胞结构如图2所示，已知该晶胞的密度为ρ g•cm-3，阿伏伽罗常数为NA，则晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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