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HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1mol?L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是( )
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-
B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+
D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-
【答案】分析:根据HA为一元弱酸,则在0.1mol?L-1 NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系.
解答:解:A、因HA为一元弱酸,则NaA溶液中A-+H20═HA+OH-,即溶液显碱性,则c(OH-)>c(H+),故A错误;
B、由溶液中A-+H20═HA+OH-,则c(OH-)>c(H+),但水解的程度很弱,则c(A-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;
C、由电荷守恒可知,溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数,则c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故C错误;
D、由电荷守恒可知,溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数,则c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故D正确;
故选:D.
点评:本题考查溶液中离子的关系,正确利用水解来判断溶液的酸碱性是解答的关键,并注意溶液中水解的程度及利用电荷守恒来分析解答即可.
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