Question

2．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO₄；C的基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹．C的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为离子键、共价键
（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素在周期表中的位置为第四周期IB族．

Answer 1

分析 （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，核外电子排布应为1s²2s²2p³；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，据此计算质子数进行判断；
（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu．

解答 解：（1）A元素基态原子的核外电子排布应为ns²np³，次外层有2个电子，其电子排布式为：1s²2s²2p³，应为N元素，其气态氢化物化学式为NH₃，最高价氧化物对应的水化物为HNO₃，反应的化学方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
故答案为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，B元素质子数为18-1=17，B为氯元素，元素符号为Cl，其最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄，C元素质子数为18+1=19，C为钾元素，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，C的最高价氧化物对应的水化物为KOH，含有的化学键为离子键、共价键；
故答案为：HClO₄；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹；离子键、共价键；
（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，应为Cu元素，在周期表中的位置为第四周期IB族；
故答案为：第四周期IB族．

点评 本题考查元素推断、核外电子排布等，题目难度不大，注意掌握原子核外电子的排布规律，以此推断元素，注意基础知识的理解掌握．