精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
4.综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大,Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是ab.
a.可在碱性氧化物中寻找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c.可在具有强氧化性的物质中寻找.

分析 二氧化碳为酸性气体,Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2与氧化性无关,据此解题.

解答 解:a.Li2O、Na2O、MgO均属于碱性氧化物,均能吸收酸性氧化物CO2,可在碱性氧化物中寻找吸收CO2的其他物质,故a正确;
b.Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,钠、镁为ⅠA、ⅡA族元素,所以可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找吸收CO2的其他物质,故b正确;
c.Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,但它们都没有强氧化性,且吸收二氧化碳与氧化还原无关,故c错误;
故答案为:ab.

点评 本题考查常见的生活环境的污染及治理、获取信息能力等,侧重考查学生对知识的迁移应用,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定,其理由是(  )
A.铝的性质较活泼,难提炼,商代不可能有铝制品
B.铝的质地较软,易变形,不宜做碗
C.铝元素易导致老年痴呆,不宜盛放食物
D.铝的导热性较强,不宜做碗

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.下列有关说法正确的是CF
A.可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液;
B.HClO4的酸性强于H2SO3,所以非金属性:Cl>S;
C、配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL,需称量10.6g Na2CO3固体;
D.金属钠着火时,可用泡沫灭火器来灭火;
E.强酸可以制弱酸,弱酸通过化学反应一定不能生成强酸;
F.过量的Zn和浓硫酸反应,生成标准状况下气体22.4L,转移电子一定是2mol;
G.SO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.保证食品安全、保持营养均衡,是保障人体健康的基础.
①维生素是人体需要的营养物质.如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容.该泡腾片中添加的着色剂是喹啉黄,泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果,是由于添加的酒石酸和碳酸氢钠反应释放出了气体.
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,该微量元素是a(填字母).
a. 碘           b.铁           c.钙
③在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析.
④使用青霉素可能会产生过敏,在用药前患者一定要进行皮肤敏感试验.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子,所含离子均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).回答下列问题:
①溶液中存在的离子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;
③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后,过滤洗涤灼烧,最终得到固体质量为80g.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.常温下,在①纯水,②pH=3的盐酸,③pH=3的NH4Cl,④pH=11的NaOH溶液中,水的电离度大小为(  )
A.①=②=③=④B.③>②=④>①C.③>①>②=④D.④=②>①=③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列反应中,水既做氧化剂又做还原剂的是(  )
A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2B.Na2O+H2O═2NaOH
C.SO2+H2O═H2SO3D.2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.氯气在生产生活中应用广泛.
(1)多余的氯气可用NaOH溶液吸收,反应的离子方程式为Cl2+2OH?=Cl-+ClO-+H2O.工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气,获得Mn2O3,Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域.请写出该化学反应的离子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-
(2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是MnO2.1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2,其制备过程如图所示:

①步骤I中,试剂甲必须具有的性质是B(填序号).
A.氧化性B.还原性C.酸性
②步骤Ⅲ中,以 NaClO 3为氧化剂,当生成0.050mol MnO2时,消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL,该反应的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+
(3)用100mL 12.0mol•L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后,加热,反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol,请你分析可能的原因为随着反应的进行,盐酸浓度减小,反应终止.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸,用字母代号回答下列问题:
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,
①三种溶液中c(H+)由大到小的顺序是b>a>c.
②取同体积的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是b>a=c.
(2)当三种酸溶液中氢离子物质的量浓度相同时,
①三种酸溶液浓度由大到小的顺序是c>a>b.
②当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a=b.
(3)将醋酸加水稀释过程中,下列始终保持增大趋势的是BCD.
A.c(H+)     B.H+个数  C.c(H+)/c(CH3COOH)    D.c(OH-)   E.醋酸电离常数.

查看答案和解析>>

同步练习册答案