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    【题目】三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是

    A. P4S3中磷元素为+3价

    B. P4S3属于共价化合物

    C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2

    D. 1mol P4S3分子中含有9mol共价键

    【答案】A

    【解析】A．由图可知最上方的P与S形成3个共价键，S形成2个共价键，则P4S3中S为-2价，磷元素分别为+3价、+1价，A错误；B．只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，B正确；C．燃烧反应生成稳定氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2，C正确；D．由图可知，共6个P-S、3个P-P共价键，则1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键，D正确，答案选A。

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    A.浓缩B.氧化C.升华D.提取

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    A.苯和二甲苯B.硝基苯和三硝基甲苯

    C.正丁烷和2-甲基丙烷D.乙烯和1，3-丁二烯

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    【题目】用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解液，要满足下列要求：

    组

    A槽

    B槽

    1

    NaCl

    AgNO3

    2

    AgNO3

    CuCl2

    3

    Na2SO4

    AgNO3

    4

    NaOH

    CuSO4

    ①工作一段时间后A槽pH上升，B槽的pH下降；

    ②b、c两极上反应的离子的物质的量相等。

    （1）应选择的电解质是上述四组中的第________组。

    （2）该组电解过程中各电极上的电极反应为：a极___b极____c极___ d极____

    （3）当b极上析出7.1 g电解产物时，a极上析出产物的质量为________g；

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    【题目】氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。

    （1）装置B的作用是___________________；装置D的作用是_______________________；

    （2）利用实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，________（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

    ①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却

    （3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______。

    （4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。①样品称量②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤③________（填操作名称）④_______（填操作名称）⑤称量碳酸钙

    （5）乙同学利用如图装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活塞停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留在57.04mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

    B. 100 g CaCO3晶体和136 g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2 NA 和3 NA

    C. 3mol Fe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NA

    D. 已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) ΔH=-92 kJ·mol－1,当有46 kJ热量放出时，形成NA个共价键

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    【题目】化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是

    A. 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属

    B. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率

    C. 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污效果

    D. 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活

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    【题目】下列有关电解质溶液的叙述中错误的是

    A. 在T℃时，某溶液中c(H+)＝，则该溶液一定显中性

    B. 25℃时，如弱酸与强碱溶液的pH之和等于14，则它们等体积混合液呈酸性

    C. 常温下，pH相等的NaOH溶液与氨水稀释后保持pH仍然相等，则氨水加水多

    D. 体积和pH均相等的HCl与CH3COOH溶液分别与足量锌粒反应，放出H2一样多

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    【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

    时间

    水样

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    Ⅰ(pH＝2)

    0.40

    0.28

    0.19

    0.13

    0.10

    0.09

    Ⅱ(pH＝4)

    0.40

    0.31

    0.24

    0.20

    0.18

    0.16

    Ⅲ(pH＝4)

    0.20

    0.15

    0.12

    0.09

    0.07

    0.05

    Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)

    0.20

    0.09

    0.05

    0.03

    0.01

    0

    下列说法不正确的是

    A. 在0～20min内，I中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1

    p>B. 水样酸性越强，M的分解速率越快

    C. 在0～25min内，III中M的分解百分率比II大

    D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

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