Question

【题目】如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na＋xS＝Na2Sx。下列说法不正确的是

A. 负极反应式为Na - e- = Na+

B. 放电时，消耗32 g正极活性物质，转移的电子为2 mol

C. M的作用是导电和隔离钠与硫

D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍

Answer 1

【答案】B

【解析】

由电池反应为2Na＋xS＝Na2Sx可知，反应中Na被氧化，应为原电池的负极，电极方程式为Na-e=Na+，S化合价降低，被还原，为原电池的正极，电极方程式为xS+2e=Sx2，原电池工作时，M起到导电和隔绝Na、S的作用，据此分析解答。

A、根据上述分析，Na为原电池的负极，电极方程式为Na-e=Na+，故A正确；

B、放电时，正极的电极方程式为xS+2e=Sx2，消耗32 gS，转移的电子为mol，故B错误；

C、熔融状态下，Na2O能电离出阴阳离子而使电解质导电，且钠易和硫反应，所以它起到隔离钠与硫的作用，故C正确；

D、钠高能电池中负极为钠，有23g钠消耗释放1mol e-，则207g钠消耗时转移mol=9mol e-，铅蓄电池的电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，铅蓄电池中铅是负极，207g铅消耗时转移 2mol e-，故消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的=4.5 倍，故D正确；

故选B。