Question

按要求填空：
（1）以下物质：①NH₃   ②CaCO₃ ③酒精   ④饱和食盐水   ⑤Cu   ⑥KOH   ⑦HCl属于电解质的有

 

 （填编号）；
（2）14.7gH₂SO₄分子所含氢原子数与

 

 L （标准状况下）NH₃所含氢原子数相等；
（3）固体NaCl（I₂）（括号内的物质为杂质），除去杂质的方法为

 

．
（4）要除去某食盐晶体中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，有以下操作：
A、蒸发结晶 B、过滤  C、加入过量的Na₂CO₃溶液 D、加水溶解 E、加入过量的烧碱溶液  F、加入过量稀盐酸 G、加入过量的Ba（NO₃）₂溶液 H、加入过量的稀硝酸  I、加入过量的BaCl₂溶液
正确的操作顺序是：

 

→E→

 

→C→

 

→

 

→A．

Answer 1

考点：电解质与非电解质,物质的量的相关计算,物质的分离、提纯和除杂

专题：计算题,电离平衡与溶液的pH专题,化学实验基本操作

分析：（1）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此判断；
（2）依据硫酸分子和氨气分子的构成求解；
（3）根据二者性质分离：氯化钠熔点高热稳定性强；碘加热以升华；
（4）除杂的原则：不增：不增加新的杂质；不减：不减少被提纯物质；易分离：杂质与被提纯物质容易分离，根据不同离子的特性，选择合适的试剂和顺序，注意所加试剂必须过量，据此解答．

解答： 解：（1）①NH₃ 本身不能电离，属于非电解质；
②CaCO₃ 是化合物，在熔融状态下能够导电，属于电解质；
③酒精属于非电解质；
④饱和食盐水混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑤Cu 是单质，不是电解质也不是非电解质；
⑥KOH化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质；
⑦HCl是化合物，在水溶液中能导电，属于电解质；
故答案为：②⑥⑦；
（2）设需要氨气的体积为x，
14.7gH₂SO₄分子所含氢原子数：

14.7g

98g/mol

×2=0.3mol；xL标况下氨气含氢原子数：

x

22.4L/mol

×3，
 根据题意得：

x

22.4L/mol

×3=0.3  解得x=2.24L；
故答案为：2.24；
（3）氯化钠熔点高热稳定性强，碘加热易升华，可以利用升华的方法除去氯化钠中的碘；
故答案为：加热或升华；
（4）除杂时加入的试剂必须过量保证杂质离子除尽，不能引人新的杂质．
NaOH与MgCl₂反应，除去Mg²⁺，过量后可以用盐酸除去；BaCl₂与Na₂SO₄反应，除去SO₄^2-，过量后可用Na₂CO₃溶液除去；Na₂CO₃与BaCl₂、CaCl₂反应，除去Ca²⁺、Ba²⁺；盐酸与NaOH溶液、Na₂CO₃反应，除去过量的OH^-、CO₃^2-；最后，经过滤除去沉淀，然后蒸发，过量的HCl随水分蒸发掉，得到纯净的食盐；
故答案为：D→E→I→C→B→F→A．

点评：本题考查了电解质的判断，物质的量的相关计算，物质分离的方法，粗盐的精制，题目综合性强，涉及到的知识多是高考常考的内容，但是都是基础知识，难度不大．