原子序数为83的元素位于:①第5周期,②第6周期,③ⅣA族,④ⅤA族,⑤ⅡB族.其中正确的组合是.A．①④B．②③C．②④D．①⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是（）。

A．①④

B．②③

C．②④

D．①⑤

根据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置时，基本方法是依据其原子结构示意图，根据电子层数确定其所在周期，根据最外层电子数确其所在族，但习惯上用0族定位法较为方便，即根据与该元素原子序数最的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第6周期ⅤA族。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是 (　　)

A．P原子：1s²；Q原子：2s²

B．P原子：M能层上有2个电子；Q原子：N能层上有2个电子

C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子

D．P原子：最外层L能层上只有一个空轨道；Q原子：最外层M能层上也只有一个空轨道

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E
分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。
（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为________；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为_________________________________________。
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为________________________________________________________________________。
（4）已知0.50 mol EC₂被C₂氧化成气态EC₃，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________________________________________。
（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为____________。
0．1 mol·L^－1该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z²^－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）。

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X>Y，离子半径X^＋>Z²^－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

元素A的各级电离能数据如下：