练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5NA
    B．电解精炼铜的过程中转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜
    C．2.8 g由氮气和一氧化碳组成的混合气体中含有原子的数目为0.1NA
    D．加热条件下，20mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA

    分析 A、标况下乙醇为液态；
    B、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成；
    C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；
    D、浓硝酸与铜反应后氮元素变为+4价，而稀硝酸与铜反应后变为+2价．

    解答 解：A、标况下乙醇为液态，故11.2L乙醇的物质的量大于0.5mol，则分子个数大于0.5NA个，故A错误；
    B、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故B正确；
    C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故2.8g混合气体的物质的量为0.1mol，而且氮气和CO均为双原子分子，故0.1mol混合物中含0.2mol原子即0.2NA个，故C错误；
    D、浓硝酸与铜反应后氮元素变为+4价，而稀硝酸与铜反应后变为+2价，但由于有多少硝酸被还原为+4价，有多少硝酸被还原为+2价无法得知，故转移的电子数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）1molC2H4（g）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ热量．
    C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H=-1411kJ•mol-1．
    （2）1molC2H5OH（l）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量．
    C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1366.8kJ•mol-1．
    （3）2molAl（s）与适量O2（g）发生反应，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量．
    4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3339.6kJ•mol-1．
    （4）18g葡萄糖与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出280.4kJ热量．
    C6H12O6（s）+6O2（g）═6H2O（l）+6CO2（g）；△H=-2804kJ•mol-1．
    （5）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24L CO2（标准状况）并放出68.35kJ热量．C2H6O（l）+3O2（g）-→2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1367kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，丙池是电解精炼铜．
    （1）甲池中盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是碳棒，甲池中铁电极上电极反应式是Fe-2e-═Fe2+．
    （2）乙池中盛有饱和NaCl溶液，总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．若往乙池中滴入酚酞试液，Fe电极（填“Fe”或“C”）附近呈现红色．反应一段时间后，若要使溶液恢复到电解前的状态，可以向溶液中通入一定量的HCl气体．
    （3）丙池中粗铜电极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，反应过程中，Cu2+的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．小明同学在做实验时，需用80mL 1mol/LCuSO4溶液，他准备用胆矾晶体（CuSO4•5H2O）配制．
    （1）小明同学在配制过程中要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶．
    （2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是搅拌和引流；
    （3）小明同学通过计算，用托盘天平称取25.0g CuSO4•5H2O．
    （4）配制好的溶液呈蓝色．小明同学还想通过实验证实溶质中含有SO42-，他取少量配制好的溶液于试管中，加入足量稀盐酸再加入适量BaCl2溶液，若最终有白色沉淀生成，即证明有SO42-，对应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2
    （5）物质的量浓度误差分析：（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    ①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将无影响；
    ②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏高．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向10mL 0.1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（　　）
    A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c （ NH4+）＞c （ Al3+）
    B．x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c （ NH4+）＞c （ SO42-）
    C．x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c （ OH-）＜c （ AlO2-）
    D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c （ OH-）=c （ Ba2+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知如图装置的甲、乙两室内装入液体的体积相同．请回答下列问题：
    （1）．对于实验开始阶段的叙述正确的是B．
    A．水分子从甲室向乙室的扩散速度大于乙向甲的扩散速度
    B．水分子从乙室向甲室的扩散速度大于甲向乙的扩散速度
    C．两室中水分子的扩散速度相同
    D．两室中水分子的扩散速度将越来越小
    （2）．对于实验进行足够长时间后的情况预测正确的是AC．
    A．最终两室水分子的相互扩散速度可以相等
    B．甲室中淀粉溶液的浓度始终不变
    C．甲室中淀粉溶液体积将变大，乙室中水的体积变小
    D．最终扩散将停止

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是（　　）
    A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性
    B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）=1：2
    C．反应③④⑤均属于氧化还原反应
    D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．最新研制的一种可用于治疗高血脂的新药--灭脂灵可按①②路线合成，合成中可能用到的信息反应如图所示：
    ①
    ②

    根据图示，回答下列问题：
    （1）反应①～⑤中属于取代反应有①②⑤填写反应的编号），B中官能团的名称为醛基．
    （2）完全燃烧时，1mol D与1mol 下列d的耗氧量相同（填写字母的代号）．
    a．C7H6         b．C8H8O3        c．C6H12O        d．C6H8
    （3）G的分子式为C10H22O3，写出E、F结构简式：E，F．
    （4）写出与I互为同分异构体，且既含有苯环又能发生银镜反应的物质的结构简式、、、．
    （5）写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：．
    （6）写出A→B 的化学方程式：CH2Cl2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HCHO+2NaCl+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．原子都有变为稳定结构的趋势，活泼的金属元素的原子最外层电子数小于4，倾向以失去电子成为稳定结构；活泼的非金属元素的原子最外层电子数大于4，倾向以电子成为稳定结构．因此，它们之间反应时是通过共用电子而达到最外层8个或2个电子的稳定结构．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案