Question

8．25℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：

物质	AgCl	AgI	Ag2S
颜色	白	黄	黑
Ksp（25℃）	1.8×10-10	8.3×10-17	5.3×10-50

下列叙述正确的是（　　）

• A． 达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质不再溶解
• B． 25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同
• C． 若先加入足量Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
• D． 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积不同

Answer 1

分析 A．沉淀溶解平衡是动态平衡，是可逆反应，反应都在进行；
B．AgCl、AgI、Ag₂S的溶度积常数不相等，饱和时所含Ag⁺的浓度不同；
C．若先加入足量Na₂S溶液，产生黑色Ag₂S沉淀，Ag₂S的K_sp值与AgI的K_sp值相差极大；
D．溶度积常数只随温度的改变而改变．

解答 解：A．沉淀溶解平衡是动态平衡，是可逆反应，反应都在进行，达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质是溶解和沉淀处在一个平衡的状态，不是说不再溶解，故A错误；
B.25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度分别为$\sqrt{{K}_{sp}（AgCl）}$，$\sqrt{{K}_{sp}（AgI）}$，2$\root{3}{\frac{{K}_{sp}（A{g}_{2}S）}{4}}$，AgCl、AgI、Ag₂S的溶度积常数不相等，饱和时所含Ag⁺的浓度不同，故B错误；
C．若先加入足量Na₂S溶液，产生黑色Ag₂S沉淀，Ag₂S的K_sp值与AgI的K_sp值相差极大，考虑到K_sp（Ag₂S）＜＜K_sp（AgI），所以再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生，故C正确；
D．溶度积常数只随温度的改变而改变，25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同，故D错误．
故选C．

点评 本题考查沉淀溶解平衡知识，注意饱和溶液中离子浓度的计算，溶度积常数只随温度的改变而变化，题目难度不大．