练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    说明可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是．（　　）
    A、容器内压强不随时间的变化而变化
    B、容器内A、B、C、D四者共存
    C、A、D的消耗速率相等
    D、C、D的生成速率相等
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：A、两边气体计量数相等，容器内压强始终不随时间的变化而变化，故A错误；
    B、可逆反应始终是反应物和生成共存的状态，故B错误；
    C、A的消耗速率等效于D的生成速率，与D的消耗速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
    D、只体现正向，没有体现正逆的关系，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.9g AO32-中核外电子数比质子数多3.01×1022个，则元素A的相对原子质量为（　　）
    A、12B、28C、32D、76

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液100mL和0.3mol/L（NH4）2SO4200mL混合后要加入0.4mol/LNaOH多少mL才会的到澄清的溶液？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是（　　）
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.2×10-7
    K2=5.6×10-11
    A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中浓度的大小：c（Na+）＞c（HCO 3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、少量的CO2通入到NaCN溶液中 CN-+H2O+CO2=HCN+HCO 3-
    C、用0.1mol?L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
    D、0.1mol?L-1HCOONa溶液比0.1mol?L-1NaCN溶液所含离子总数小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 
     熔融 
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O；
    K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
    已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：
    （1）MnO2熔融氧化应放在
     
    中加热（填仪器编号）．
    ①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚
    （2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．
    ①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞
     
    ，打开旋塞
     
    ，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．
    ②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是
     
    ．
    （3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至
     
    ，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是
     
    ．
    （4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol?L-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为
     
    （保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g?mol-1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将
     
    ．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是（　　）
    A、石灰石
    B、Ca（OH）2
    C、CaCO3
    D、CaO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72-转化为 Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（　　）
    A、FeSO4在反应中作氧化剂
    B、随着反应的进行，该废水的pH会减小
    C、若该反应转移0.6mol e-，则会有0.2mol Cr2O72- 被还原
    D、除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一水合氨是一种常见的弱碱，为了证明一水合氨是弱电解质．，某同学开展了题为“一水合氨是弱电解质的实验研究”的探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（　　）
    A、先配制一定量的0.10mol?L-1氨水，然后测溶液的pH，若pH小于13，则可证明一水合氨为弱电解质．
    B、先分别配制一定量0.01mol?L-1氨水和0.10mol?L-1氨水，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明一水合氨是弱电解质．
    C、先测0.10mol?L-1 氨水的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变大则可证明一水合氨是弱电解质．
    D、配制一定量的NH4Cl溶液．测pH．若常温下pH小于7．则证明一水合氨是弱电解质．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是（　　）
    A、金属钠投入Ca（HCO3）2溶液，反应后有白色沉淀析出
    B、干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火
    C、生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl
    D、取用金属钠、钾时，所需实验用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案