Question

ClO₂是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄═2ClO₂+2Na₂SO₄+H₂O，下列关于该反应的叙述正确的是（　　）

• A、NaClO₃在反应中被氧化
• B、1mol NaClO₃参加反应有2mol电子转移
• C、氧化性ClO₂＞NaClO₃
• D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：氧化还原反应专题

分析：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄═2ClO₂+2Na₂SO₄+H₂O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，S元素的化合价由+4价升高为+6价，以此来解答．

解答： 解：A．Cl元素的化合价降低，则NaClO₃在反应中被还原，故A错误；
B.1mol NaClO₃参加反应有1mol×（5-4）=1mol电子转移，故B错误；
C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为ClO₂＜NaClO₃，故C错误；
D．产物中的2molNa₂SO₄，1mol是Na₂SO₃氧化得到，为氧化产物，1mol为H₂SO₄表现酸性的产物，还原产物为ClO₂，由反应方程式可得，它们的物质的量之比为1：2，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化性、还原性比较及基本概念的考查，选项D为易错点，题目难度不大．