在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g).温度T1.T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示.下列叙述正确的是 A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下.在0-t1时间内.v(Y)＝mol·L-1·min-1 C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T₂下，在0～t₁时间内，v(Y)＝mol·L^－1·min^－1

C．M点的正反应速率v_正大于N点的逆反应速率v_逆

D．M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大

【知识点】化学平衡移动 F1 G2 G3

【答案解析】C 解析：A、M和N点都是平衡点，放出热量应该是一样的，故A错误；B、V（X）=mol·L^－1·min^－1，V（Y）=1/2V（X），故B错误；C、由N点到M点，c（X）逐渐减小，平衡向正向移动，故V正＞V逆，故C正确；D、M点时再加入一定量Y可等效为恒压充入Y，然后在压缩体积，平衡向正向移动，故平衡后X体积分数与原平衡相比减小，故D错误；

【思路点拨】本题考查了化学平衡图像问题，难度较大，较综合。

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的氢化物溶于水生成弱酸

B．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

C．Y与X可生成Y₃X₂型化合物

D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物

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已知HF、CH₃COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF>CH₃COOH，下列说法正确的是(　　)

A．浓度均为0.1 mol·L^－1的NaF、CH₃COONa溶液相比较，CH₃COONa溶液碱性较强

B．0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C．NaF溶液中只含有Na^＋、F^－、H^＋、OH^－、H₂O五种微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F^－)变小

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有常温下0.1 mol·L^－1纯碱溶液。

(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________________

___________________________________________________；

为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：

________________________________________________________________________。

(2)同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：

________________________________________________________________________。

(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是(　　)

A．c(Na^＋)＝2c(CO)

B．c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H₂CO₃)

C．c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L^－1

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO)＋2c(H₂CO₃)

(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表示式：__________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）简述原料气N₂、H₂的。（2）下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：

A．浓硫酸 B．氯化钙 C．氯化镁 D．生石灰

（3）氨气和氧气145℃就开始反应，在不同温度和催化剂时生成不同产物（如图所示）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O　 K₁＝1×10⁵³（900℃）

4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O　 K₂＝1×10⁶⁷（900℃）

温度较低时以生成　　　为主，温度高于900℃时，

NO产率下降的原因　　　　。

吸收塔中需要补充空气的原因　　　。

（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO₂的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO(NH₂)₂]反应生成CO₂和N₂，请写出有关反应化学方程式：

　，。

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一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.08 mol·L^-1，则下列判断正确的是

A．c₁∶c₂＝3∶1

B．X、Y的转化率不相等

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

D．c₁的取值范围为0 mol·L^-1<c₁<0.14 mol·L^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

( I) 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：

2X(g) + Y(g) 2Z(g) 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H 0; ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在（填:高温或低温）条件下能自发进行。

(II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) ,

在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如

下表

压强p/Pa	2×10⁵	5×10⁵	1×10⁶
c(A)/mol·L^-1	0.08	0.20	0.44

⑴当压强从2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡移动（填：向左，向右，不）

⑵维持压强为2×10⁵ Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol.

⑶当压强为1×10⁶ Pa时，此反应的平衡常数表达式：。

⑷其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×10⁵ Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×10⁵ Pa和1×10⁶ Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。

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将pH＝3的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为(　　)

A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10

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下列关于沉淀的叙述不正确的是(　　)

A．生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的

B．沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现

C．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

D．一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现

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