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    金属能导电的关键因素是（　　）
    A、金属内部存在可自由移动的离子
    B、.金属中的阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
    C、金属在外加电场作用下可失去电子
    D、金属的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
    考点：金属键与金属的物理性质的关系
    专题：
    分析：金属能导电，是由于金属晶体中存在自由移动的电子，在外加电场作用可发生定向移动，以此解答该题．
    解答： 解：组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，所以金属能导电，与金属阳离子无关及．
    故选D．
    点评：本题考查金属晶体的知识，题目难度不大，注意把握金属晶体的导电性、导热性以及延展性的性质．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族．请回答：
    （1）写出元素A在元素周期表中的位置
     
    ；
    （2）C与E可形成离子化合物E2C2，试写出它的电子式
     
    ；
    （3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式：
     
    ；
    （4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：
     
    ；
    （5）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中．若FD6形成晶体，其晶体类型为
     
    ；
    （6）在2L的密闭容器中，通入2molFC2气体和1mol C2气体，一定温度下反应生成FC3气体，当反应达到平衡时，FC2的浓度为0.75mol?L-1，同时放出约47.5kJ的热量，该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年“世界水日”和“世界水周”的活动主题为“加强合乎管理，建设生态文明”下列关于水的说法正确的是（　　）
    A、为了保护水资源，禁止使用化肥
    B、用电解大量水的方法获得清洁能源氧气
    C、4℃时，纯水的pH=7
    D、城市浇花，采用喷灌、滴滴灌技术

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化）．为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验．请帮助他们完成下列相应实验内容．
    [提出假设]
    假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；
    假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；
    假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；
    假设Ⅳ：溶液A的溶质为
     
    ．
    [实验过程]
    （1）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立．
    （2）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误．请用离子方程式说明乙同学的判断依据
     
    ；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的
     
    溶液，来检验溶液A是否含
     
    ，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊．
    （3）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设
     
    正确．
    （4）为准确测定a值，丁同学取了10mL溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图象：则a=
     
    ，所加硫酸的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119?cm-3，微溶于水，有毒
    Ⅰ（1）常温下，单质溴通常呈
     
    态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量
     

    Ⅱ．工业生产中，海水提溴常用空气吹出法，其生产流程可用下图表示：

    某化学实验小组模拟该法设计了如图1实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取溴
    实验步骤如下：
    ①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束
    ②关闭a、c打开活塞，b、d向A中鼓入足量热空气
    ③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2
    ④取B中所得A中液面进行蒸馏，收集液溴
    （2）当观察到A中液面上方出现
     
    （实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束
    （3）X试剂可以是
     
    （填序号），尾气处理选用
     
    （填序号）
    a  H2O　　b饱和食盐水　c　氢氧化钠溶液　　d　饱和Na2SO3溶液
    B中X试剂发生反应的离子方程式为
     

    （4）蒸馏时应该选择（如图2）
     
    操作中应控制的关键实验条件为
     

    Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如图3：
    （5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是
     
    ，若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时，还不够完善，请结合原有实验装置予以改进
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，使之反应合成氨气，平衡后测得氮气的体积分数为m．以后再加入一定量氨气，那么氨气的体积分数怎么变？如果是等压呢？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、氯气的水溶液可以导电，氯气是电解质
    B、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+ ）增大
    C、升高温度，可逆反应的化学平衡常数一定增大
    D、在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c（ Na+）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质与应用的对应关系正确的是（　　）
    A、甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂
    B、Cl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
    C、碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
    D、氧化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）
    A、加入NH4HSO4固体，v（H2）增大
    B、加入少量水，v（H2）不变
    C、加入CH3COONa固体，v（H2）减小
    D、滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小

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