Question

(16分) 373 K时，某1 L密闭容器中加入1molPCl₅发生如下可逆反应：

PCl₅ (g)     PCl₃(g) + Cl₂ (g)。其中物质PCl₃的物质的量变化如图所示。

（1）前20 s内PCl₅(g)的平均反应速率为           

（2）373 K时该反应的平衡常数的值为              

（3）若在此平衡体系中再加入1mol的PCl₅，与原平衡比较，新平衡时PCl₅的转化率           （填“增大”或“减小”，下同）。PCl₅的平衡浓度                 

（4）将原平衡升温至473 K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl₃的平衡浓度为PCl₅的3倍，该反应的正反应为                 （填“放热反应”或 “吸热反应”），为增大平衡体系中Cl₂的物质的量，下列措施正确的是(其它条件相同)         

a.升高温度                       b.扩大容器的体积

c.加入合适的催化剂               d.再充入PCl₃

 

Answer 1

【答案】

（16分）

(1) 0.005mol·L^－1·s^－1     (3分)       (2) 0.9 mol·L^－1  （3分）

(3) 减小      增大    （各2分）

（4）吸热 （2分）      a b（各2分，如果有选错都为0分）

【解析】