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    下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（　　）
    A、KI→I2
    B、S→H2S
    C、H2O2→O2
    D、Cl2→HClO
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：加入氧化剂才能实现，则题中物质应具有还原性，与氧化剂发生氧化还原反应，所含元素被氧化，化合价升高，以此解答．
    解答： 解：A．I元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A正确；
    B．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故B错误；
    C．O元素化合价升高，由H2O2自身发生氧化还原反应实现，无需加入氧化剂，故C错误；
    D．Cl元素化合价升高，可通过氯气和水的反应实现，无需加入氧化剂，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：

    （1）基态铜原子的外围电子排布式为
     
    ，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是
     
    ，其立体结构是
     
    ．
    （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液
    氨水
    蓝色沉淀
    氨水
    沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式
     
    ；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有
     
    ．
    （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为
     
    ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为
     
    pm．（（用含d和NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式的表达正确的是（　　）
    A、甲烷与氯气在光照下反应：CH4+Cl2 
    光照
    CH2Cl2+H2
    B、次氯酸在水中发生电离：HClO+H2O=H3O++ClO-
    C、碳酸钠在水中发生水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、氯化铵在水中发生水解：NH4++2H2O?NH3．H2O+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是（　　）
    A、次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2-
    B、NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性
    C、白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O
    D、利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4 mol Ag+离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水电离出的C（H+）=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、Na+、HCO3-、Cl-
    B、K+、AlO2-、Br-、Cl-
    C、Na+、Cl-、NO3-、SO42-
    D、Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．
    （1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为
     
    ．
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，
    反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10       10C+P4O10=P4↑+10CO↑
    上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有
     
    ；P4O10是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P4O10干燥的是
     
    ．
    a． NH3        b． HI        c． SO2      d． CO2
    （3）白磷易被氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．已知：①
    3
    2
    Cl2 （g）+P（白磷，s）═PCl3 （g）△H=-306kJ/lmol、②PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol，则白磷与氯气反应生成PCl5气体的热化学方程式为
     
    ．
    （4）白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物溶于热水得磷酸（H3PO4）溶液，已知含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O．该难溶盐的化学式可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．

    请回答下列问题：
    （1）H与 I 反应所得难溶物化学式为
     
    ．
    （2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为
     
    反应
    （3）写出G→J、J→D的化学方程式：
     
    、
     

    （4）A→H的离子方程式为
     

    （5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）
    A、c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    B、c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）
    C、c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA
    B、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应，失去电子数为0.3NA
    C、7.8克过氧化钠与足量的水反应，转移的电子总数为0.1 NA
    D、1 L 1 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

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