X.Y.Z.M.G五种元素分属三个短周期.且原子序数依次增大．X.Z同主族.可形成离子化合物ZX,Y.M同主族.可形成MY2.MY3两种分子．(1)Y在元素周期表中的位置为．(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 .非金属气态氢化物还原性最强的是．(3)X.Y.Z.M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体.写出其反应离子方程式: (4)M的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．
（1）Y在元素周期表中的位置为

．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是

（写化学式）．
（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY₂气体，写出其反应离子方程式：

（4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的该M的氧化物与Y的单质混合通人品红溶液，品红溶液

（填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示）

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），
（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO₄，
非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 H₂S，故答案为：HClO₄；H₂S；
（3）用硫酸氢钠和亚硫酸氢钠反应可制得二氧化硫气体，其反应离子方程式为HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，故答案为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）二氧化硫和氯水都有漂白性，但当它们以相同体积混合通人品红溶液，由于发生氧化还原反应，使两种物质都失去了漂白作用，所以品红溶液不褪色，化学方程式表示为Cl₂+SO₂+2 H₂O=H₂SO₄+2HCl，故答案为：不褪色；Cl₂+SO₂+2 H₂O=H₂SO₄+2HCl．

点评：本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确判断元素是解本题的关键，中等难度，解题时注意相关元素化合物知识的灵活运用．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．

（1）检查图1所示装置气密性的方法是

．
（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量

．
（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t₁～t₂时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是

．
（4）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	20	44	40

分析上述数据，回答下列问题：本实验中主要探究了

等几种因素对反应速率的影响．

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下列物质之间的转化符合“甲

乙

丙

H2O

丁”的组合是（　　）
①Na→NaOH；②Cu→Cu（OH）₂；③S→H₂SO₄；④CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃．

A、①③	B、③④
C、①②④	D、①③④

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下列离子方程式正确的是（　　）

A、Fe和稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

B、Na₂O₂溶于水产生O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑

C、用石墨做电极电解饱和MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O

通电

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

D、强碱溶液中NaClO与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：4OH^-+3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

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实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO₄、H₂O、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃．
（1）这六种物质中，反应物是

；被还原的元素是

．
（2）若该反应是恰好完全反应，且收集到NO的体积为4.48L（标况时），测得反应后溶液的体积为250mL．
反应过程中转移的电子数为

；所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为

mol?L^-1．

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A、在铁片上镀铜时，若阴极增重3.2g，则电镀液中通过的电子的物质的量为0.1mol

B、钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同

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高铁酸钠的化学式为Na₂FeO₄，按要求回答下列问题：
（1）高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，则X的化学式为

．
（2）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂．由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有

性，而能够除去水中悬浮物是因为

．
（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图所示．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为

．
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，电解池为碱溶液，其反应式为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O?3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH 则电池正极材料是

，充电时电池正极

（填“得”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为

．

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需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（　　）

A、SO₃→HSO₄^-

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反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）

A、v（A）=0.15 mol?L^-1?min^-1

B、v（B）=0.015 mol?L^-1?s^-1

C、v（C）=0.40 mol?L^-1?min^-1

D、v（D）=0.45 mol?L^-1?min^-1

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