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    （12分）合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

    〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    〖实验步骤〗

    （1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。

    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

    　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积。

    〖问题讨论〗

    （3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

    　

    ①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：

    A接（　　）（　　 ）接（　　）（　　 ）接（　　）

    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　        。

    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　　。

    　A．待实验装置冷却后再读数

    　B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

    　C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

    　D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

     

    （12 分）

    【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2 分）

    （1）97 mL（2 分）                （2）偏高（2 分）

    【方案二】（3）① EDG （2 分）　

    ② 锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（2 分）

    ③ ACD（2 分）

    解析:

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    【方案一】
    将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥
    97mL
    97mL
    ．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【方案二】
    将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积．
    （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验如图1：
    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接
    E
    E
    接
    D
    D
    接
    G
    G
    （填接口字母，可不填满．）
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因
    镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大
    镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大
    ．
    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是
    ACD
    ACD
    ．
    A．待实验装置冷却后再读数
    B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
    C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
    D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸  滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置．
    ①装置中导管a的作用是
    保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差
    保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差
    ．
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为
    V1-V2
    V1-V2
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

    〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    〖实验步骤〗

    （1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。

    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

    　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积。

    〖问题讨论〗

    （3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

    　

    ①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：

    A接（　　）（　　 ）接（　　）（　　 ）接（　　）

    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　        。

    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　　。

    　A．待实验装置冷却后再读数

    　B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

    　C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

    　D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

     

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷 题型：实验题

    （12分）合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
    〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    〖实验步骤〗
    （1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
    　　　　　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积。
    〖问题讨论〗
    （3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
    　
    ①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：
    A接（　　）（　　）接（　　）（　　）接（　　）
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　       。
    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　　。

    A．待实验装置冷却后再读数
    B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
    C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
    D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖南省名校高三9月第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

     （每空2分，共16分） 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

    [方案一]

    〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是                            。

    〖实验步骤〗

    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥               。

    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将          (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    [方案二]

    〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。

    〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（   ）（    ）接（   ）（   ）接（   ）（填接口字母，可不填满。）

    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因                          。

    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序是           。

    A．等待实验装置冷却

    B．上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平

    C．上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平

    D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

    ①装置中导管a的作用是                          。

    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_________mL。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省高三第一轮复习检测化学试卷 题型：填空题

    （13分）合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

      〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　　。　

    〖实验步骤〗

       （1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 moI·L-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。

       （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

       〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积。

       〖问题讨论〗（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：   

    ①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：

    A接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）

    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。　　　　　　　　　　　　 。

         ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　　 。

    　   A．待实验装置冷却后再读数

    　   B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

      　 C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

    　   D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

     

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