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    下列离子方程式书写正确的是

    A．亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-＋2H+= SO2↑＋H2O

    B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+

    C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O

    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

    B

    【解析】

    试题分析：A、 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸会发生氧化还原反应，3SO32-＋2H++2NO3-= 3SO42-＋H2O+2NO↑，A错误；B、碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+ ，B正确；C、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性应为：2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O ，C错误；D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4应为：3ClO－+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42－+3Cl－+5H2O ，D错误；答案选B。

    考点：离子方程式正误判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省师大一附高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100 mL；b．O2,200 mL；c．N2,400 mL；d．CH4,600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是

    A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c

    C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省天水市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分：除注明分数的小题之外，其余为1分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

    （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________（用字母代号填）。

    A.Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

    （2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm。

    （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________________________________。

    某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

    首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是______________（2分）,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.

    （4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。

    A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。

    B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。

    C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

    （5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

    A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

    ①_____________②____________③___________④____________

    B请写出通入⑥的化学方程式__________________________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省天水市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42—、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

    A．Br－ B．SO42— C．H2SO3 D．NH4+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三上学期第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为 ；该操作将I2还原为I－的目的是 。

    （2）操作X的名称为 。（1分）

    （3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓 慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。

    （4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

    ①a为电源的 （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为 。

    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省岳阳市高三教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），俗称草酸，157℃时开始分解。

    （1）探究草酸的酸性

    25℃ H2C2O4 K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5 ；H2CO3 K1=4.5×10-7 K2= 4.7×10-11

    下列化学方程式可能正确的是 。

    A．H2C2O4 + CO32- = HCO3- + HC2O4-

    B．HC2O4- + CO32- = HCO3- + C2O42-

    C．2C2O42- + CO2 + H2O = 2HC2O4- + CO32-

    D．H2C2O4 + CO32- = C2O42- + H2O +CO2↑

    （2）探究草酸分解产物

    实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用是 ，证明有CO气体生成的现象是 。

    （3）探究催化剂对化学反应速率的影响

    在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：

    反应现象

    实验结论

    试管中发生反应的离子方程式

    （4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度

    实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。

    ① 高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）

    ② Na2C2O4的纯度是______________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省岳阳市高三教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是

    A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

    B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

    C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R﹥W﹥Z

    D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是

    A．加入合金的质量可能为9.6g

    B．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL

    C．参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol

    D．溶解合金时产生NO气体体积0.224L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三一轮复习基础知识检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。

    （1）A的名称为__________________，A→B的反应类型为_____________________

    （2）D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu (OH)2反应产生砖红色沉淀的化学方程式为____________________________________________________________

    （3）G→J为取代反应，其另一产物分子的结构简式为__________________

    （4）L的属于酯类的同分异构体有______种；L的同分异构体Q是芳香酸，Q经下列反应

    得到T。T的核磁共振氢谱只有两组峰，则Q的结构简式为 ，R→S的化学方程式为____________________________

    （5）已知：L→M的原理为：①和②，M的结构简式为 。

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