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    2．一定温度下，可逆反应2NO2?2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
    ②混合气体的压强不再改变
    ③混合气体的平均相对分子质量不再改变
    ④单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
    ⑤混合气体的颜色不再改变
    ⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1．
    A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：①单位时间内生成n mol O2，等效于消耗2n mol NO2，同时生成2n mol NO2，正逆反应速率相等，故正确；
    ②混合气体的压强不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
    ③混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
    ④单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO，都体现的正反应方向，故错误；
    ⑤混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不变反应达平衡状态，故正确；
    ⑥只要反应发生就有NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某有机物的结构简式如图所示，按官能团分类，它不属于（　　）
    A．烯烃类B．酚类C．醚类D．醇类

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在第n层电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与第（n-1）层相同；当它作为原子的次外电子层时，其电子数比第（n-1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是（　　）
    A．必为第1层B．只能是第2层C．只能是第3层D．可以是任意层

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 LNH3中含有的氢原子数为3NA
    B．标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为NA
    C．常温常压下，16g CH4中所含中子数为10NA
    D．常温常压下，2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在中和热测定实验中，应使用的仪器正确的组合是（　　）
    ①天平　②量筒　③烧杯　④冷凝管　⑤温度计　⑥试管　⑦酒精灯．
    A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．可降解高分子化合物M的一种合成路线如图所示：

    已知：①芳香烃A的相对分子质量为92；
    ②1个C原子上连接两个-OH不稳定，易脱水形成醛基或羰基；
    ③-CHO$\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$
    ④$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（-NH2易被氧化）
    请回答：
    （1）A的化学名称为：甲苯．G的结构简式为：．
    （2）A→B、D→E 的反应类型分别为取代反应、加成反应．
    （3）试剂Y为Fe/HCl．F的核磁共振氢谱中有5种吸收峰．
    （4）C→D的反应方程式为．
    （5）同时满足下列条件的H的同分异构体有10种，写出任意一种的结构简式
    ①苯环上连接-NO2；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基．
    （6）参照上述合成路线和相关信息，设计一条由乙醇为起始原料制备聚乳酸的合成路线：．（无机试剂任选）合成路线示例：CH≡CH$→_{催化剂/△}^{H_{2}}$CH2=CH2$→_{催化剂/△}^{HCl}$CH3CH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．硫酸性质是中学化学学习的重点．请回答下列问题：
    （1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称：乙烯（写一种）．
    （2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用如图所示装置进行有关实验．

    ①装置B的作用是贮存多余的气体．B中应放置的液体是d（填序号）
    a．饱和Na2SO3溶液             b．酸性 KMnO4溶液
    c．浓溴水                     d．饱和NaHSO3溶液
    ②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是b（填序号）．
    a．Fe粉b．BaCl2溶液       c．CuO    d．Na2CO3溶液
    ③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
    ④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=2 c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
    （3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2．该反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；．检验FeCl3是否完全被还原的方法为取少量反应后的溶液滴加少量硫氰化钾溶液，若不变红则氯化铁完全被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中不正确的是（　　）
    A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇（CH3OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
    B．N-O键的极性比C-O键的极性小
    C．氨易液化与氨分子间存在氢键有关
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是（　　）
    A．1molNH3和 1molHCl混合
    B．1mol NO和 0.5 molO2混合
    C．1molSO2和 1 molH2S混合
    D．等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收

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