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    用下列方法均可制得氧气：①2KClO3
     MnO2 
    .
    △
     2KCl+3O2↑②2HgO
      △  
    .
     
    2Hg+O2↑ ③2KMnO4
      △  
    .
     
     K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）
    A、3：1：1
    B、3：1：4
    C、1：1：1
    D、2：1：1
    分析：由三个反应可知，生成氧气时，均为O元素失去电子，则制得相同质量的氧气，失去电子的氧原子相同，以此来解答．
    解答：解：由三个反应可知，生成氧气时，O元素的化合价均为-2价升高为0，即O元素失去电子，则制得相同质量的氧气，失去电子的氧原子相同，所以转移的电子数相同，
    即制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为1：1：1，
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移计算及分析能力的考查，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?山东）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为：
    8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
    Cu、O
    Cu、O
    （填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是
    b、c
    b、c
    （填代号）．
    a．高空排放                     b．用于制备硫酸
    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4      d．用浓硫酸吸收
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2．
    通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    、
    S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
    S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
    （不必配平）
    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
    a．除去Al3+的离子方程式是
    2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
    所选试剂为
    稀硫酸、KMnO4溶液
    稀硫酸、KMnO4溶液
    ．证明炉渣中含有FeO的实验现象为
    稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
    稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源：浙江省台州中学2011－2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型：058

    肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水．氢气是一种清洁能源，液氢和肼均可用作火箭燃料．

    Ⅰ氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．

    已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1

    CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1

    (1)氢气作为新能源的优点________．(答2点)

    (2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________．

    (3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是________、________．

    Ⅱ(4)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％－30％的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是________．

    (5)下图是一个电化学装置示意图．用肼一空气燃料电池做此装置的电源．

    ①如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸－硫酸铵，阴极的电极反应式是________．

    ②利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42－被氧化成S2O82－(过二硫酸根离子)，S2O82－与H2O反应生成H2O2，S2O82－＋2H2O＝2SO42－＋H2O2＋2H+．若要制取2 molH2O2，该燃料电池理论上需消耗________molN2H4．

    (6)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．

    实验装置与现象

    根据实验现象回答下列问题：

    ①装置丙中溶液的PH________．(填“变大”“变小”或“不变”)

    ②四种金属活泼性由弱到强的顺序是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是            （填元素符号）。

    （2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是           （填代号）。

     a．高空排放         

     b．用于制备硫酸  

     c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3

     d．用浓硫酸吸收  

    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：

    S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2

    通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。                       、                            （不必配平）。

    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为

    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

    据以上信息回答下列问题：

    a．除去Al3＋的离子方程式是                                。

    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

    提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水

    所选试剂为               。证明炉渣中含有的实验现象为                     

                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

    ⑴冶炼铜的反应为

    8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

    若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是            （填元素符号）。

    ⑵上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是          （填代号）。

    a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4  d．用浓硫酸吸收

    ⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2： S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2

    通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。                          、                            （不必配平）

    ⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为

    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

    a．除去Al3+的离子方程式是                                                    。

    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

    提供的试剂：稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液 NaOH溶液  碘水

    所选试剂为                                       。

    证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                         。

     

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    科目：高中化学 来源：浙江省期中题 题型：填空题

    肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水。氢气是一种清洁能源，液氢和肼均可用作火箭燃料。
    Ⅰ 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
    已知：
    （1）氢气作为新能源的优点___________________。（答2点）
    （2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。反应生成
    的热化学方程式为___________________ 。
    （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是__________、_____________。
    Ⅱ（4）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_________________。
    （5）下图是一个电化学装置示意图。用肼--空气燃料电池做此装置的电源。
    ①如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸—硫酸铵，阴极的电极反应式是_________。
    ②利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42-被氧化成S2O82-（过二硫酸根离子），S2O82-与H2O反应生成H2O2，S2O82-+2H2O=2SO42-+H2O2+2H+。若要制取2molH2O2，该燃料电池理论上需消耗_______molN2H4。
    （6）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
    实验装置与现象
    根据实验现象回答下列问题：
    ①装置丙中溶液的pH______。（填“变大”“变小”或“不变”）
    ②四种金属活泼性由弱到强的顺序是_________________ 。

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