Question

9．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 （　　）

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	VⅠA	VⅡA
2				a	b	c
3	d	e	f	g		h	i

• A． a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞b＞a
• B． h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i
• C． a、g两种元素氢化物的稳定性：g＞a
• D． d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a为C、b为N、c为O、d为Na、e为Mg、f为Al、g为Si、h为S、i为Cl．
A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，阴离子还原性越弱；
C．同主族自上而下元素非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a为C、b为N、c为O、d为Na、e为Mg、f为Al、g为Si、h为S、i为Cl．
A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：e＞f＞a＞b，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子的还原性：h＞i，故B正确；
C．同主族自上而下元素非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：甲烷＞硅烷，故C错误；
D．金属性越强Na＞Mg＞Al，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：氢氧化钠＞氢氧化镁＞氢氧化铝，故D错误，
故选B．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意对基础知识的理解掌握．