Question

下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C．只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中一定有：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
D．25℃时，PH=5，溶液为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H^-）

Answer 1

【答案】分析：A、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合，设溶液的体积各为1L，混合后n（Na⁺）=n（Cl^-）=0.1mol，同时生成0.1molNH₃?H₂O，溶液呈碱性；
B、根据溶液的电中性和物料守恒分别列式，再联式计算可得；
C、溶液可能呈酸性、碱性或中性，不能确定；
D、根据溶液的电中性和物料守恒分别列式，再联式计算可得．
解答：解：A、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合，设溶液的体积各为1L，混合后n（Na⁺）=n（Cl^-）=0.1mol，同时生成0.1molNH₃?H₂O，NH₃?H₂O电离，溶液呈碱性，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺），故有c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B、NaHCO₃溶液中，根据溶液电中性可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），根据物料守恒可知：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），则有：
c（H⁺）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），则：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故B正确；
C、溶液中一定存在H⁺、OH^-离子，如是NaCl溶液，则有c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），如是NaCl和HCl的混合溶液，则溶液呈酸性，如是NaCl和NaOH的混合溶液，则溶液呈碱性，故C错误；
D、PH=5，溶液为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，根据溶液电中性可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），
根据物料守恒可知，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），则有2c（H⁺）+c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（OH^-）+2c（CH₃COO^-），即2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=2c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D错误．
故选AB．
点评：本题考查溶液离子浓度大小计较，题目难度中等，做题时注意从电荷守恒、物料守恒的角度着手分析．