练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A、食醋--C2H5OH
    B、金刚石--Si
    C、纯碱--Na2CO3
    D、天然气--CO
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
    专题：化学用语专题
    分析：A．食醋的主要成分为醋酸，醋酸为饱和一元羧酸，分子中含有官能团为羧基；
    B．金刚石为碳元素的单质，化学式为C；
    C．纯碱为碳酸钠的俗名，纯碱的化学式为Na2CO3；
    D．天然气的主要成分为甲烷，不是一氧化碳．
    解答： 解：A．食醋的主要成分为醋酸，化学名为乙酸，其化学式为：CH3COOH，故A错误；
    B．金刚石和石墨都是碳元素的单质，所以金刚石的化学式为C，故B错误；
    C．碳酸钠又名纯碱、苏打，纯碱的化学式是Na2CO3，故C正确；
    D．天然气的主要成分不是CO，天然气主要成分是甲烷，化学式为：CH4，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了常见物质的俗名与化学式的判断，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意熟练掌握物质的化学式与俗名的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    B、标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    C、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    D、10mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）
    A、2HgO
      △  
    .
     
     2Hg+O2↑
    B、4Al+3MnO2
     高温 
    .
     
     2Al2O3+3Mn
    C、2AlCl3
     电解 
    .
     
     2Al+3Cl2↑
    D、4CO+Fe3O4
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，阴离子浓度最大的是（　　）
    A、0.5mol/L H2SO4溶液50mL
    B、0.4mol/L Al2（SO4）3溶液35mL
    C、0.8mol/L NaCl溶液70mL
    D、0.7mol/L Na2CO3溶液60ml

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3　2NaR1+CO2+H2O?2HR1+Na2CO3，HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是（　　）
    A、HR较弱
    B、HR1较弱
    C、两者相同
    D、无法比较

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于Ba2++SO42-═BaSO4↓的反应说法正确的是（　　）
    A、只表示氯化钡与硫酸铜的反应
    B、表示氢氧化钡与硫酸铜的反应
    C、表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液这一类型的反应
    D、只表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐的反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19；Y的原子核内质子数比X多3个．下列描述中不正确的是（　　）
    A、X与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2
    B、X的化合物种类比Y的化合物种类多
    C、Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属
    D、X和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：

    （1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有
     
    ．
    （2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）根据下表数据：
    氢氧化物Al（OH）3Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀的pH3.108.542.017.11
    完全沉淀的pH4.7711.043.689.61
    在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于
     
    ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=
     
    mol?L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
    （4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如框图所示的转化关系中，A，C均为常见的金属单质，A，C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化，E为固体非金属单质，B为红色固体氧化物，X为常见无色液体，L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）．

    请回答以下问题
    （1）M的化学式
     
    ．
    （2）A与B应生成C和D的化学方程式为
     
    ．
    （3）D与L反应生成J的离子方程式为
     
    ．
    （4）Ⅰ与氯气反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案