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    15．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-═H2O
    B．过氧化钠与水反应：2Na2O 2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    C．氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    D．Na与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+═2Na++Cu

    分析 A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水；
    B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
    C．氧化铁为三氧化二铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；
    D．钠与硫酸铜溶液反应不能置换出金属铜．

    解答 解：A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故A正确；
    B．过氧化钠与水反应的离子方程式为：2Na2O 2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B正确；
    C．氧化铁溶于盐酸，氧化铁不能拆开，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故C正确；
    D．钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、硫酸钠和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素A和B形成的化合物AB2有多种可能，对这些可能的化合物的判断正确的是（　　）
    A．化合物AB2不可能是离子化合物
    B．化合物AB2的晶体可能是分子晶体、离子晶体或原子晶体
    C．化合物AB2的熔点不可能很高
    D．化合物AB2的空间立体结构不可能是V形结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+═Cu2++Cu．根据以上信息，下列叙述正确的是（　　）
    A．用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作氧化剂
    B．CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式为2CuH+3Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl
    C．CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是氯气
    D．如果选项C反应中生成了标准状况下22.4 L的气体，则转移电子3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式中，错误的是（　　）
    A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    C．二氧化硅与强碱反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质由分子构成且属于电解质的是（　　）
    A．H2SO4B．C60C．NH3D．Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．SO2、CO、NO、NH3是中学中常见的几种气体．
    （1）氧原子数相同的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为1：2：2，质量之比为16：14：15．
    （2）标准状况下，4.25g NH3的体积为5.6L，它与标准状况下8.4L H2S含有相同数目的氢原子．
    （3）将标准状况下6.72L SO2通入1L 0.6mol•L-1 NaOH溶液中，最后得到的溶质是Na2SO3，该溶质的物质的量浓度为0.3mol•L-1（忽略通入气体后溶液体积的变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得．以下是一种制备乳酸亚铁的实验方法．
    （一）制备碳酸亚铁：实验装置如图所示．
    （1）仪器a的名称是分液漏斗，A中可观察到的现象是铁粉逐
    渐溶解，有气泡冒出，溶液变成浅绿色．
    （2）实验时，要先后打开活塞1、活塞3-段时间，原因是
    引发反应产生氢气，排出装置内的空气．
    （3）在不拆卸装置的前提下，将A中溶液加入装置B的操作是
    关闭活塞3，打开活塞2．
    （4）尾气的成份是H2、CO2．（填化学式）．
    （二）制备乳酸亚铁：
    （5）FeCO3与乳酸[CH3CH（OH）COOH]反应的离子方程式为FeCO3+2CH3CH（OH）COOH=2CH3CH（OH）COO-+Fe2++CO2↑+H2O．
    （6）加入少量铁粉的作用是防止FeCO3溶解时Fe2+被氧化．
    （7）从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （8）证明乳酸亚铁中含Fe2+的实验方法是取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列装置或操作正确并能达到实验目的（　　）
    A．用Ⅰ图装置，可得到干燥的CO2
    B．用Ⅱ图装置，若C中出现白色沉淀，则可说明H2CO3的酸性强于H2SiO3
    C．用Ⅲ图装置，可除去氯化钠溶液中的泥沙
    D．用Ⅳ图装置，分离乙醇和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图所示（夹持仪器略去）．主要步骤如下：
    步骤l：三颈瓶中装入10g铁屑和150ml无水乙醚，装置B中加入适量的液溴．
    步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．
    步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品．
    步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．
    已知：
    ①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．
    ②MgBr2+3C2H5OC2H5═MgBr2•3C2H5OC2H5
    请回答：
    （1）仪器A的名称是球形冷凝管，它在实验中的作用是使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置．
    （2）步骡2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是氮气的气流促进了液溴的挥发；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是反应过于剧烈，使反应过程难以控制．
    （3）步骡3中，第一次过滤得到的固体物质是镁屑；根据步骤3、4，请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小．
    （4）请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强：将燃着的镁带分别插入O2和N2中，前者燃烧剧烈．
    （5）将步骤得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g．则该实验制取MgBr2的产率是80.1%．

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