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    某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。

    （2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= 。

    （3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时 （填增大、减小或不变）。

    （4）下列措施能加快反应速率的是 。

    A．恒容时充入X B．及时分离出Z C．降低温度 D．选择高效的催化剂

    （5）下列说法正确的是 。

    A．升高温度可以改变化学反应的平衡状态

    B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．达到化学反应的平衡状态与时间长短无关

    D．化学反应的平衡状态是不可能改变的

    E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

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    B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe 电极→正极

    C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动

    D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)

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    B．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    下列反应没有涉及原电池的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向一恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3下列有关说法正确的是（ ）

    A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

    B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态

    C．当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态

    D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态

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    下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）

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    C．2MgO2Mg+ O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2

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    A．1000ml，117g B．500ml，117g C．950ml，111.2g D．任意规格，111.2g

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