Question

13．某化学实验小组同学利用图1装置制备氨气，并探究氨气的性质．请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂；
（2）装置B中烧杯滴加酚酞溶液，并打开止水夹，观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是氨气极易溶于水，溶于水显碱性．
（3）写出氨气与水反应的化学方程式NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（4）为防止污染空气，图2装置可用于吸收多余氨气的是ABD．

Answer 1

分析 （1）氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气；
（2）根据氨气的喷泉实验原理回答，滴有酚酞的溶液变红，溶液显示碱性；
（3）氨气溶于水生成一水合氨；
（4）选择的装置必须能够防止倒吸．

解答 解：（1）实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气和氯化钙、水，其化学方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）氨气极易溶于水，可以完成喷泉实验，氨水是弱碱，能够电离出氢氧根离子，致使酚酞溶液显红色，故答案为：红色喷泉；氨气极易溶于水；溶于水显碱性；
（3）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成铵根和氢氧根，化学反应方程式为：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案为：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（4）因为氨气极易溶于水，吸收多于的氨气装置，必须能够防止倒吸，AD装置中的倒置的漏斗和球形干燥管的体积较大，能防止液体倒吸进入反应装置，
B装置中四氯化碳可以减慢氨气溶于水的速率，故答案为：ABD．

点评 本题考查了氨气的制取和性质检验，涉及了实验装置的选择、化学方程式的书写，本题难度不大．