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    5．合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H＜0．下列分析正确的是（　　）
    A．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大
    B．增大压强，平衡向右移，工业上宜采用不断提高压强来提高转化率
    C．平衡后加入H2，平衡向右移，该反应的△H增大
    D．采用降温液化氨气，分离出氨气，而未反应氮气与氢气循环再合成提高原料利用率

    分析 对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H＜0，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，以此解答该题．

    解答 解：A．升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数减小，故A错误；
    B．考虑设备的承压能力，不能不断增大压强，故B错误；
    C．对于同一个化学反应，反应热的大小与加入的反应物的量无关，反应热为固定值，故C错误；
    D．降低温度，平衡正向移动，分理处氨气，生成物浓度降低，平衡正向移动，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确温度、压强、浓度、催化剂第反应平衡的影响即可解答，注意把握反应的特点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    11．某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题．
    （1）B中Zn板是负极，发生的电极反应是Zn-2e-═Zn2+，Cu板上的现象是有无色气体产生．
    （2）从能量转化的角度来看，A中是将化学能转变为热能，B中主要是将化学能转变为电能．
    （3）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是AD（填字母序号）．
    A．原电池反应的过程中一定有电子转移
    B．原电池装置电子流向：负极→外线路→正极→电解质→负极
    C．电极一定不能参加反应
    D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生．

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    16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．WX2、YX2的化学键类型相同
    B．四种元素的氢化物中X的热稳定性最强
    C．Z的最高价氧化物对应的水化物的水溶液能使酚酞变红
    D．WZ2 分子中所有原子最外层都为8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一二烯烃与单烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应形式可示例为：
    ．如果要用这一反应方式合成：，则所用原料的名称是（　　）
    A．1-丁烯和2-乙基-1，3-丁二烯B．2-丁烯和2-甲基-1，3-丁二烯
    C．2-丁烯和2-乙基-1，3-丁二烯D．乙烯和2-甲基-1，3-丁二烯

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    20．用透明胶带从石墨表面可以“剥离”出一种物质--石墨烯，它是世上最薄却也是最坚硬的材料，未来可用于生产超级计算机．关于石墨烯的说法正确的是（　　）
    A．石墨烯与金刚石互为同位素B．石墨烯属于烯烃
    C．石墨烯是单质D．石墨烯不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作或方法能达到目的是（　　）
    A．用酸性KMnO4溶液能检验CH2=C（CH3）CHO中含碳碳双键
    B．将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应制备纯净的氯乙烷（CH3CH2Cl）
    C．在H2O和乙醇中分别加入等量Na，比较它们羟基氢的活泼性
    D．用通入H2的方法除去乙烷中的乙烯

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    17．下列解释事实的方程式，不正确的是（　　）
    A．粗铜精炼时，阴极质量增加：Cu2++2e-=Cu
    B．明矾可用作净水剂：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
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    17．下列各组物质中，化学键类型相同的是（　　）
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    18．下列物质中，含有非极性共价键的是（　　）
    A．Cl2B．HClC．NaOHD．CH3Cl

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