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实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)在该反应中,如有1mol Cl2生成,被氧化的HCl的物质的量是
 
mol,转移电子的物质的量是
 
mol.
(2)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1:1的混合液,反应的化学方程式是
 

(3)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件.试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示)
 
考点:氯气的实验室制法,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题:卤族元素
分析:(1)依据MnO2+4HCl(浓)
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MnCl2+Cl2↑+2H2O,反应中由4mol氯化氢参加反应,其中2mol表现为酸性,2mol表现为还原性,被氧化;
(2)依据原子个数守恒和氧化还原反应中得失电子守恒解答;
(3)NaClO中氯元素处于+1价,具有强的氧化性,氯化氢中氯元素处于-1价,具有还原性,次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成有毒气体氯气.
解答: 解:(1)根据方程式MnO2+4HCl(浓)
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.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,可知盐酸在反应中既表现还原性又表现酸性,4mol氯化氢参加反应,只有2mol氯化氢中-1价的氯离子失去2mol电子,被氧化为氯气中的0价的氯原子,生成1mol氯气,另外2mol氯化氢表现为酸性;
故答案为:2;2;
(2)Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1:1的溶液,氯元素的化合价升高为+1价和+5价,依据氧化还原反应的规律,所以产物肯定含有氯化钠,此时氯元素的化合价降低,依据ClO-与ClO3-物质的量之比为1:1,设NaClO3和NaClO的系数都是1,则发生的反应为:4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O,
故答案为:4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O;
(3)次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成有毒气体氯气,离子反应方程式为:Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O,
故答案为:Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O.
点评:本题考查了氯气的性质及氧化还原方程式、离子方程是的书写,题目难度不大,掌握氧化还原反应的规律,明确含氯化合物的性质是解题的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中,HCOO-和H+ 数目之和为0.1 NA
B、通常情况下,溴是液态,碘是固态,所以I-I键比Br-Br弱
C、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,2C(NH4+)=C(SO42-
D、合成顺丁橡胶()的单体是CH2=CH-CH=CH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

某课外学习小组的同学设计了如图的装置,以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性.

回答以下问题:
(1)单独检查装置C的气密性的操作是,关闭活塞b,然后
 
,若发现
 
,说明装置C气密性良好.
(2)用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体,应选用
 
(选“A”或“C”)做气体发生装置,不选用另一装置的理由是
 

(3)小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体,反应的化学方程式为
 

(4)SO2气体通过D装置时现象是
 
,通过E装置时现象是
 
;SO2与H2S在B装置中反应,现象是
 

(5)F中盛有碱石灰,其作用是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)图1是一种驱蛔虫药--山道年的结构简式,试确定其分子式为:
 

(2)立方烷的结构简式如图2所示,每个顶点是一个碳原子.则:
①其分子式为
 

②它的一氯取代物有
 
种;
③它的二氯取代物有
 
种.

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示,是一个原电池装置.它将
 
A.化学能转变为电能   B.电能转变为化学能
(1)Zn是原电池的
 
极,电极反应式是
 

(2)电子从
 
(填正极、负极)经导线流向另一电极.
(3)溶液中阳离子移向
 
(填正、负)极.
(4)Cu片上发生的电极反应式是
 

(5)总反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有如下两个反应:
(A)NaOH+HCl═NaCl+H2O    
(B)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
根据两反应本质,
 
(填A或B)能设计成原电池.如果可以则电解质溶液是
 
,正极电极反应式
 
,负极电极反应方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),其中A元素原子核内只有一个质子;B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1;C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;D位于B的下一周期,在同周期元素形成的简单离子中,D形成的简单离子半径最小;E的基态原子中电子排布在三个能级上,且这三个能级所含电子数均相同.
(1)A、E形成的化合物E2A2每个分子中σ键和π键数目之比为
 
,B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
 
(用实际元素符号表示).
(2)BA3易液化的主要原因是
 
.BC3-离子中B原子轨道的杂化类型为
 

(3)写出D元素基态原子的价电子排布式
 

(4)E的一种单质晶胞结构如图,晶胞的边长为a cm.该晶体的密度为
 
g?cm-3(NA表示阿伏加德罗常数,E的相对原子质量为b).

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与人类生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是(  )
A、化学药品着火,都要立即用水或泡沫灭火器灭火
B、开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一
C、食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质
D、纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列元素中属于短周期元素的是(  )
A、碘B、铁C、钙D、氩

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