【题目】(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式是_________________;常用澄清石灰水检验CO2气体,该反应的离子方程式是_________________________________________。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是______________;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是__________________。
(3)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________________________________。
②如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],发生反应的离子方程式为________________________________，为什么？_____________________。
【答案】CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O容易造成胃穿孔。
【解析】
碳酸钙与酸反应可生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳为气体，碳酸钙为沉淀不拆分；
氢氧化钙检验二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙可拆分成钙离子和氢氧根离子；
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，水和气体在离子反应中保留化学式，据此书写离子反应方程式；
盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，据此书写离子反应方程式。
（1）酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，用氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，离子反应为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）①小苏打为NaHCO3，胃酸中含盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，二氧化碳和水写化学式，离子反应为H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
②碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，可能会造成胃溃疡，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，氢氧化铝沉淀和水写化学式，离子反应为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为____。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？___。如果有，应该如何除去SO42－离子？___。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：______。
过滤时：______。
蒸发时：______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验操作中，错误的是（ ）
A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
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【题目】氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是____（填写化学式）。
为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
（提出猜想）猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：____________ 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过分析，大家一致认为上述猜想____不需要验证,肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）：_____。
（实验探究）
方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。
方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。
（讨论交流）根据实验现象，得出猜想____是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是____。
（拓展探究）上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g Na2CO3溶液中，充分恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：
（1）样品中CaH2的质量分数为_____。
（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量为____。
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为_____。（计算结果保留一位小数）
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【题目】有核电荷数小于 18 的 X 、 Y 、 Z 3 种元素， 其核电荷数依次增大。 X 原子核内只有 1 个质子； Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍； Z 原子最外层电子数比Y 原子最外层电子数少 2。 X 、 Y 、 Z 中的两者或三者形成的化合物不可能是（ ）
A.ZX4B.X2Y C.ZY2D.XZY3
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【题目】下列化学元素中均属于组成生物的微量元素的是
A.C、H、O、N、P、SB.C、H、O、Mn、B、Zn
C.Mn、B、Zn、Cu、Mo、FeD.K、Ca、Mg、Zn、Cu、Mo
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【题目】化学实验中安全意识是重要的科学素养之一。请完成下列关于化学实验安全的有关问题：
（1）用酒精灯或电炉对下列实验仪器加热时，可以不垫石棉网的是___。
A.烧杯 B.蒸发皿 C.锥形瓶 D.蒸馏烧瓶
（2）下列做法正确的是___(填序号)。
①蒸发时，用手直接拿蒸发皿
②用排水法收集O2结束时，先撤酒精灯，再撤导气管
③给试管中的液体加热时，试管口不要朝着任何人
④向燃着的酒精灯中添加酒精
⑤熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭
（3）实验室用锌与稀H2SO4反应制取H2，如何检验H2的纯度？___并写出该反应的化学方程式。____
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【题目】下列说法中正确的是
A.干燥的氯气不能使湿润的有色布条褪色
B.粗盐易潮解是因为NaCl易吸收空气中的水分
C.从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取
D.从海水中提取食盐，多采用降温法
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【题目】物质世界丰富多彩，原子间通过化学键构成了各种各样的物质。请根据相关知识完成下列问题。
（1）关于下面几种物质或粒子，请将合适的组号填在空格上①石墨与“足球烯”（C60）；②D与T；③16O和17O；④1H2与2H2，是同素异形体的________，是同位素的________。
（2）下列物质中，①氨气；②氯化氢；③氯化铵；④二氧化碳；⑤NaClO；⑥NaCl；⑦氢气；⑧晶体硅，只有非极性键的是（填序号）________；属于离子晶体、且含共价键的是________。
（3）在下列变化中：①碘的升华；②烧碱熔化；③MgCl2溶于水；④HCl溶于水；⑤N2溶于水；⑥SiO2熔化；未发生化学键破坏的是________，发生离子键破坏的是________，发生共价键破坏的是________。（填写序号）
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