Question

X、Y、Z、W都是短周期元素，核电荷数依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半径是所处周期中最大的， W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为3∶8。据此判断下列说法正确的是

A．Y是第三周期ⅦA族元素                 B．非金属性：W﹥X

C．Z一定是金属元素                      D．Y与W的最高正价之和为8

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：W是短周期元素，W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，W可能是N、S、Cl。X和Z同主族，X、Y、Z、W核电荷数依次增大，Y的原子半径是所处周期中最大的，W排除是N。X与W的核电荷数之比为3∶8，W为S；X为O。Y为Na、Z为Si。A项：Y是第三周期Ⅰ族元素；B项：正确；C项：Z是非金属元素；D项：Y与W的最高正价之和为7。故选B。

考点：元素周期律和元素周期表

点评：本题考查了元素周期律和元素周期表的应用。题中条件要综合考虑。可以提出假设。元素周期律可以表述为：随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律： 在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增， 在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减； 同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高； 同一族的元素性质相近。 主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。 同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且阳离子半径随着电荷数的增加而减小，阴离子半径随着电荷数的增加而增大。（如O^2->F^->Na⁺>Mg²⁺）