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    【题目】现有我们熟悉的物质：①O2；②金刚石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。

    (1)这些物质中，只含共价键的是___________(填序号，下同)；只含离子键的是____________；既含共价键又含离子键的是__________；不存在化学键的是_________。

    (2)属于共价化合物的是__________(填序号，下同)；属于离子化合物的是______________。

    (3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_____________，写出电离方程式______________________；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了________，写出电离方程式_________________。

    【答案】 ①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧ ④ ③⑤⑥⑦⑨⑩ 离子键和共价键 NaHSO4＝Na++H++SO42－ 离子键 NaHSO4(熔融)＝Na++HSO4－

    【解析】本题考查化学键与物质类别的关系，①氧气：氧原子间以非极性共价键的形式结合；②金刚石：C原子间以非极性共价键的形式结合；③NaBr：属于离子化合物，只含离子键；④H2SO4：属于共价化合物，以极性共价键的形式结合；⑤Na2CO3：属于离子化合物，Na＋和CO32－间以离子键形式结合，CO32－中C和O以极性共价键的形式结合；⑥NH4Cl：属于离子化合物，NH4＋和Cl－以离子键形式结合，NH4＋中N和H以极性共价键的形式结合；⑦NaHSO4：属于离子化合物，Na＋和HSO4－以离子键的形式结合，HSO4－中H、O、S以极性共价键的形式结合；⑧Ne：属于稀有气体，单原子组成分子，不含化学键；⑨Na2O2：属于离子化合物，含有离子键和非极性共价键；⑩NaOH：属于离子化合物，含有离子键和极性共价键；（1）根据上述分子，只含共价键的是①②④；只含离子键的是③；既含离子键又含共价键的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键的是⑧；（2）属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩；（3）NaHSO4是强酸强碱盐，在水中电离出Na＋、H＋、SO42－，因此溶于水是破坏的是离子键和（极性）共价键；电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－；熔融状态下，电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4－，破坏的是离子键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列正确的叙述有

    ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

    ②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得

    ③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

    ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

    ⑤苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质

    A．①②③⑤ B．②③⑤

    C．②③ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（N2H4）和N2O4可作为火箭推进剂。已知：

    ①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) ΔH1

    ②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) ΔH2

    ③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ΔH3

    ④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) ΔH4 = -1048.9 kJmol-1

    下列叙述不正确的是

    A. △H3不是H2(g)的燃烧热

    B. 联氨和N2O4反应放热多、产生气体多,因此可作火箭推进剂

    C. △H4 = 2△H3 - 2△H2 - △H1

    D. 若联氨为气态，则△H4 大于-1048.9 kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：

    阳离子

    NH4+、Na+、Mg2+

    阴离子

    OH-、NO3-、Cl-

    取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物质可能是①MgCl2 ②NaOH ③NH4Cl ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3

    A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．将0.1molFeCl3溶液于1L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1NA

    B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

    C．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

    D．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在原子序数1—18号元素中（填元素符号）：

    （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

    （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

    （3）原子半径最小的元素是_____________。

    （4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

    （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

    A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱

    B. 若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6

    C. 若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

    D. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

    B. YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性

    C. 1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子

    D. 由X、Y、Z、M四种元素不能形成的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM<HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M<N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是

    A. ①②④⑤ B. ①②③ C. ①②③⑤ D. 全部

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