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化学一化学与技术
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:
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请回答下列问题:
(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为
C0+H2O(g)?CO2+H2   t℃时,向 1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气.反应达到平衡后,体系中c(H2)=0.12mol?L-1,该温度下此反应的平衡常数K=
 
 (填计算结果).
(2)合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.下表为不同温度下该反应的平衡常数.由此可推知,表中T1
 
573K (填“>”、“<”或“=”
 T/K  T1  573  T2
 K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
(3)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素,化工厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-,一般可以通过两种方法将其除去.
①方法一:将Ca(OH)2或CaO投加到待处理的废水中,生成磷酸钙从而进行回收.当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L时,处理后的废水中c(PO43-)≤
 
mol/L.(已知Ksp[Ca3(PO42]=2×10-33
②方法二:在废水中加入镁矿工业废水,就可以生成髙品位的磷矿石一鸟粪石,反应的离子方程式为Mg2++NH4++PO43-═MgNH4PO4↓.该方法中需要控制污水的pH为7.5?10,若pH高于10.7,鸟粪石的产量会大大降低.其原因可能为
 
,与方法一相比,方法二的优点为
 
分析:(1)根据平衡常数表达式结合三行式计算化学平衡常数;
(2)对于放热反应,温度越高,K越小,反之越大;
(3)①根据沉淀溶解平衡常数Ksp表达式进行计算;
②根据化学平衡移动原理以及各种方案的差距之处来回答.
解答:解:(1)C0+H2O(g)?CO2+H2
初始浓度:0.2  0.3     0    0
变化浓度:0.12  0.12   0.12  0.12
平衡浓度:0.08   0.28   0.12  0.12
化学平衡常数K=
c(H2)?c(CO2)
c(CO)?c(H2O)
=
0.12×0.12
0.08×0.28
=1,
故答案为:1;
(2)该反应是放热反应,对于放热反应,温度越高,K越小,T1<573K,
故答案为:<;
(3)①Ca3(PO42沉淀溶解平衡常数Ksp=c(Ca2+3?c(PO42-2=2×10-33,当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L时,处理后的废水中c(PO43-)=
Ksp
c(Ca2+)3
=
2×10-33
23×10-21
=5×10-5mol/L,故答案为:5×10-7
②根据离子方程式为Mg2++NH4++PO43-═MgNH4PO4↓,若pH高于10.7,液中的镁离子、铵根离子会和氢氧根离子之间反应,平衡向着逆反应方向移动,鸟粪石的产量会大大降低,与方法一相比,方法二能同时除去废水中的氨,充分利用了镁矿工业废水,
故答案为:若pH高于10.7,液中的镁离子、铵根离子会和氢氧根离子之间反应,平衡向着逆反应方向移动;能同时除去废水中的氨,充分利用了镁矿工业废水.
点评:本题涉及化学平衡的计算以及化学平衡的移动等方面的知识,属于综合知识的考查题,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?烟台模拟)【化学-一化学与技术】
过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂,可用于甲型H7N9流感消毒.工业上采用“醇析法”将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体(2Na2CO3?3H2O2,具有Na2CO3和Na2O2的双重性质)的生产工艺过程如下:

回答下列问题:
(1)将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体的目的是
为了贮存运输和使用的方便
为了贮存运输和使用的方便
,加入异丙醇的作用是
降低过碳酸钠的溶解度,有利于晶体的析出
降低过碳酸钠的溶解度,有利于晶体的析出

(2)生产工艺中将反应温度控制在0~5℃的理由是
低温下H2O2与2Na2CO3?3H2O2稳定,2Na2CO3?3H2O2溶解度更小
低温下H2O2与2Na2CO3?3H2O2稳定,2Na2CO3?3H2O2溶解度更小

(3)稳定剂能相互反应,生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住,该反应的化学方程式为
MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl
MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl

(4)根据题中有关信息,请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意(至少两项):
密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质
密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质

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科目:高中化学 来源: 题型:

[化学一化学与技术]铝是地壳中含量最多的金属元素,1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐,获得了金属铝单质.1886年,美国人豪尔和法国人海郎特,分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物,制得了金属铝,奠定了今天大规模生产铝的基础.工业生产金属铝的原料是铝土矿(主要成分为Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2),工业中得到较纯氧化铝的过程如图所示:
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试回答下列问题:
(1)操作I是一种重要的混合物分离方法,实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、
 
 

(2)经分析不溶物A的主要成分为
 

(3)工业上电解炼铝的化学方程式为
 
,若电路中通过1mol电子,可以得到铝
 
g.
(4)操作Ⅱ中生成不溶物B的离子方程式是
 

(5)为了提高综合经济效益,实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用.其部分转化关系如图所示:
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①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的
 
反应;
②写出③的化学方程式(该反应在工业生产中称为苛化法)
 

(6)科学研究表明,人体过量摄入铝元素会严重危害身体健康.请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量摄入的措施:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

[化学—选修化学与技术](15分)

工业上常用氨氧化法生产硝酸,其生产过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题:

⑴氨催化氧化反应在一定温度下(水为气体)为正反应放热的可逆反应,写出该反应的化学方程式                                和平衡常数表达式K=               ,若升高温度,则K的值      (填“增大”“减小”或“不变”)。

⑵为了提高NH3的转化率,可以采取       

a.减小压强b.增大反应物浓度c.使用催化剂d.降低温度e.及时分离出NH3

⑶原料气中空气必须过量,其主要原因是                                         

⑷将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是                                           

⑸水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应,其化学方程式为                            

为了提高水对二氧化氮的吸收率,可采取的措施为                              (答2项)。

 

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科目:高中化学 来源:辽宁省抚顺市六校联合体2009-2010学年度高三二模(理综)试题化学部分 题型:填空题

[化学—选修化学与技术](15分)

工业上常用氨氧化法生产硝酸,其生产过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题:

⑴氨催化氧化反应在一定温度下(水为气体)为正反应放热的可逆反应,写出该反应的化学方程式                                 和平衡常数表达式K=                ,若升高温度,则K的值       (填“增大”“减小”或“不变”)。

⑵为了提高NH3的转化率,可以采取       

a.减小压强b.增大反应物浓度c.使用催化剂d.降低温度e.及时分离出NH3

⑶原料气中空气必须过量,其主要原因是                                         

⑷将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是                                           

⑸水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应,其化学方程式为                            

为了提高水对二氧化氮的吸收率,可采取的措施为                               (答2项)。

 

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