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    20．有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大．X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍．请回答：
    （1）W在周期表中的位置为第三周期ⅥA族．
    （2）写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式H3O+．
    （3）W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量氧化物反应的离子方程式SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
    （4）化合物T2Z2所含的化学键有离子键、共价键，其电子式为．
    （5）19.2g的铜与足量的Y的最高价氧化物的水化物的溶液反应，将所得的气体与3.36L O2（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收．

    分析 有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体，则Y为N元素、Z为O元素；W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍，原子序数大于氧，只能处于第三周期，最外层电子数为6，故W为S元素；X元素与其它元素不在同一周期，则X为H元素，X与T同主族，T的原子序数大于氧，故T为Na，据此解答．

    解答 解：有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体，则Y为N元素、Z为O元素；W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍，原子序数大于氧，只能处于第三周期，最外层电子数为6，故W为S元素；X元素与其它元素不在同一周期，则X为H元素，X与T同主族，T的原子序数大于氧，故T为Na．
    （1）W为S元素，在元素周期表位置：第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；
    （2）H与O形成的10电子阳离子为H3O+，故答案为：H3O+；
    （3）W的一种氧化物具有漂白性，该氧化物为SO2，工业上用Y的气态氢化物氨气的水溶液做其吸收剂，吸收剂与足量氧化物反应的离子方程式：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+，
    故答案为：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+；
    （4）化合物Na2O2所含的化学键有：离子键、共价键，其电子式为，故答案为：离子键、共价键；；
    （5）Cu与硝酸反应得到氮的氧化物，氮的氧化物与氧气混合恰好能被水完全吸收，反应又得到硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子等于氧气获得的单质，Cu的物质的量为$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，根据电子转移守恒，可知氧气物质的量为$\frac{0.3mol×2}{4}$=0.15mol，故标况下氧气体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
    故答案为：3.36．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，（4）中注意利用电子转移守恒解答，难度中等．

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    此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
    （1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：
    （2）该反应中，氧化剂是KClO3，还原剂是HCl．
    （3）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为0.6mol
    （4）当有0.5molHCl被氧化时，则 有0.1mol KClO3被还原．

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    12．下列措施不合理的是（　　）
    A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
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    D．用Na2S作沉淀剂，出去沸水中过的Hg2+

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    9．最近报道了一种新型可充电式铝电池．电解质为阳离子（EMl+）与阴离子（AlCl4-）组成的离子液体．图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法正确的是（　　）
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    C．放电时，正极反应方程式为Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-
    D．放电时，电解质中的阳离子（EMl+）会发生反应

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    10．下列物质中与0.3 molH2O含有相同氢原子数的是（　　）
    A．0.3molHNO3B．0.1mol H3PO4
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