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    下列物质中的杂质（括号内为杂质），不能用在空气中加热的方法除去的是（　　）
    A、Na2O2（Na2O）
    B、KCl（KClO3）
    C、Na2CO3（NaHCO3）
    D、NH4Cl（I2）
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：可在空气中加热除杂，则杂质可与空气中氧气反应生成被提纯物质，或杂质不稳定，加热分解，且可生成被提纯物质，以此解答．
    解答： 解：A．Na2O可与氧气在加热条件下反应生成Na2O2，可除杂，故A正确；
    B．KClO3加热可分解生成KCl，可除杂，故B正确；
    C．NaHCO3不稳定，解热可分解生成Na2CO3，故C正确；
    D．加热使，碘升华，氯化铵分解，不能用于除杂，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查物质分离提纯及除杂，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离、提纯方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    C、干冰的主要成份是CO2
    D、固态CO2的密度比气态CO2的密度大

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    2C2H2（g）+5O2 （g）═4CO2 （g）+2H2O （l）△H=-2600kJ?mol-1．
    （1）甲烷裂解生成乙炔的热化学方程式可表示为
     
    ；
    （2）电石法被淘汰可能原因是
     
    ；
    （3）甲烷裂解制乙炔，已知对于气相反应，用某组分（B）的压强（pB）代替物质的量弄苏（cB）也可表示平衡常数（记作KB），则反应的KB=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）；△H=-a　kJ?mol-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol　A2和1mol　B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w　mol?L-1，放出热量b　kJ．
    （1）比较a
     
    b（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将
     
    （“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol　C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，C3浓度
     
    （填“＞”、“=”、“＜”）w mol?L-1，a、b、c之间满足何种关系
     
    （用代数式表示）．
    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     

    a、v（C3）=2v（B2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　b、容器内压强保持不变
    c、v（A2）=2v（B2）　　　　　　　　　　　　　　　     d、容器内的密度保持不变
    （5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动应采取的措施是
     
    ．
    a、及时分离出C3气体　　　　　　　　　　　　　　b、适当升高温度；
    c、增大B2的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol?L-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀．完成下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
     
    ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
     
    （从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
    （2）第③步实验的操作是
     
    ．
    （3）第⑤步实验的操作是
     
    ．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
     

    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
     

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
     

    D．定容时俯视刻度线
     

    E．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
     
    ．

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    B、0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1NH3?H2O等体积混合后离子浓度关系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、在轮船水线以下的船体装上一定数量的锌块可以保护轮船
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下变化是熵减小过程的是（　　）
    A、碳酸氢钠受热分解
    B、氨气与氯化氢气体反应
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    D、液态水气化

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