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    13．下列关于Cl、N、S、Si等非金属元素的单质或化合物的说法错误的是（　　）
    A．硅是制造太阳能电池的常用材料
    B．NO、SiO2、SO3都可通过化合反应生成
    C．实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气
    D．实验室可用固体氯化钙干燥氨气

    分析 A．硅为良好的半导体材料；
    B．氮气与氧气反应生成一氧化氮，硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫；
    C．氯气、二氧化硫都能够与氢氧化钠溶液反应，被氢氧化钠吸收；
    D．无水氯化钙能吸收氨气．

    解答 解：A．硅为良好的半导体材料，可以用来制作太阳能电池，故A正确；
    B．氮气与氧气反应生成一氧化氮，硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，都化合反应，故B正确；
    C．氯气、二氧化硫都能够与氢氧化钠溶液反应，被氢氧化钠吸收，所以实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气，故C正确；
    D．无水氯化钙能吸收氨气，CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3，因此不可以用无水氯化钙干燥氨气，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．
    （1）利用NH2OH的还原性，可以除去含Fe2+溶液中的Fe3+：2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
    从氧化产物看，用羟胺作还原剂的优点是对环境无污染，对溶液不会引入新的杂质．
    （2）NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中主要离子有NH3OH+、OH-（填离子符号）．
    （3）某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性．该物质是NH4NO3（填化学式）．
    （4）制备NH2OH•HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示，回答以下问题：

    ①i步骤中，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2．
    ②iii步骤中，X为BaCl2（填化学式）．
    ③若要使滤液Y中SO42-、SO32-浓度均小于1.0×10-5 mol•L-1，溶液中Ba2+浓度应不小于5.0×10-5mol•L-1．[已知Ksp（BaSO3）=5.0×10-10，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]
    （5）用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH．写出其阳极反应式：4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：

    首先检查制取氧气装置的气密性，然后按图所示连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形导管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形导管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮．
    试回答以下问题：
    （1）由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于电化学腐蚀．如果用外加电流的阴极保护法防止铁生锈，铁应该接电源的负极．
    （2）仪器A的名称为球形干燥管，其中装的药品可以是碱石灰（或无水氯化钙），其作用是干燥O2．
    （3）由实验可知，该类铁生锈的条件为①与O2接触、②与水接触．决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气浓度．
    （4）查资料可知，铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，请写出吸氧腐蚀得到Fe（OH）2后，继续生成铁锈的两个化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，2Fe（OH）3═Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学做Na、Mg、Al元素金属性递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
    ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将镁条投入稀盐酸中C．反应不十分剧烈；产生无色气体
    ④将铝条投入稀盐酸中D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    （1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
    实验内容①②③④
    实验现象（填A-D）
    （2）写出实验①、②对应化学方程式
    实验①；Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑
    实验②；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （3）实验结论：第三周期的金属性：Na＞Mg＞Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．根据下列10种物质的化学式与序号，填空．
    ①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba（OH）2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3⑩I2
    （1）由非极性键形成的非极性分子是①②⑩．
    （2）由极性键形成的非极性分子是⑥⑦．
    （3）由极性键形成的极性分子是⑨．
    （4）只由离子键形成的离子晶体是⑧．
    （5）既有离子键又有非极性键的是④．
    （6）既有离子键又有极性键的是③⑤．
    （7）以分子间作用力相互结合而成的晶体是①②⑥⑦⑨⑩．
    （8）以离子键结合而成的离子晶体有③④⑤⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度K1K2
    973K1.472.38
    1173K2.151.67
    （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：
    K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$．
    （3）能判断反应③已达平衡状态的是BC．
    A．容器中压强不变
    B．混合气体中c（CO）不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）
    D．c（CO2）=c（CO）
    （4）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是DF（填写序号）．
    A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积       C．降低温度                       
    D．升高温度           E．使用合适的催化剂       F．设法减少CO的量
    （5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    若反应在t2、t4、t6、t8时各只改变了一种条件（浓度、压强、温度、催化剂），试判断如何改变的条件：t2时升高温度； t4时降低压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于油脂的说法中，不正确的是（　　）
    A．油脂水解后的产物经氧化为人体提供热能
    B．油脂能溶解维生素A、D、E、K
    C．油脂能储备热能
    D．多吃动物脂肪比多吃植物油好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．用玻璃棒蘸取1 mol．L-lCH3 COOH溶液，点在广范pH试纸中部，与标准比色卡对照，测得其pH为3.5
    B．用玻璃棒蘸取皂化反应后的混合液，滴入装有热水的试管中，振荡、静置，若有油滴浮在液面上，说明反应液中油脂已完全水解
    C．取5 mL SO2水溶液，滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀，加入盐酸，沉淀消失
    D．取5 mL 0.1 mol•L-1KI溶液，加入0.1 mol•L-l FeCl3溶液1 mL，充分反应后继续加入2mLCCl4，振荡、静置后取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量
    B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
    C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
    D．用乙醇从碘水中萃取碘

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