Question

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）

• A、熔点：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂
• B、微粒半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C、酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• D、热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,微粒半径大小的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．卤素单质从F₂到I₂熔点逐渐增大；
B．具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

解答： 解：A．卤素单质都为分子晶体，从F₂到I₂相对分子质量逐渐增大，熔点逐渐升高，故A正确；
B．具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故B正确；
C．非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故C正确；
D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误．
故选D．

点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系，把握比较角度，难度不大．