Question

1．如图所示，左侧注射器吸入10mLNO₂、N₂O₄的混合气体，右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）（　　）

• A． 压缩后U型管内左侧液面下降，右侧液面上升
• B． 对于2NO₂?N₂O₄平衡体系，向生成N₂O₄的方向移动
• C． 左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深）
• D． 若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平

Answer 1

分析 A、体系中存在反应2NO₂（g）?N₂O₄（g），增大压强平衡正向移动；
B、增大压强平衡向气体体积减少的方向移动；
C、左侧压缩体积变小，二氧化氮的浓度变大气体颜色先变深，后平衡正向移动颜色逐渐变浅；
D、重新拉到10mL的位置，温度和压强与起始时相同，所以气体的体积不变．

解答 解：A、在左侧体系中存在反应2NO₂（g）?N₂O₄（g），增大压强导致平衡正向移动，所以左侧气体体积压强小于右侧，左边液面上升，液面左高右低，故A错误；
B、增大压强平衡向气体体积减少的方向移动，所以向生成N₂O₄的方向移动，故B正确；
C、左侧压缩体积变小，二氧化氮的浓度变大气体颜色先变深，后平衡正向移动颜色逐渐变浅，平衡移动的结果是减弱而不是抵消，所以颜色比原来深，故C正确；
D、重新拉到10mL的位置，温度和压强与起始时相同，所以气体的体积不变，所以平衡后U型管两侧液面仍然保持水平，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了压强对化学平衡的影响，难度不大，根据勒夏特里原理来分析解答即可．