Question

【题目】Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（ ）
SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
A.Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）
B.用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
C.增加Zn（g）的量，△H2变大
D.以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、已知：①SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1②SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ． 根据盖斯定律，将（①﹣②）× 即可得Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ），故A正确；
B、用硅制作的太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误；
C、△H2是2molZn（g）反应对应的反应热，与Zn（g）的用量无关，故增加Zn（g）的量，反应吸收或放出的热量增多，但△H2不变，故C错误；
D、以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，负极上锌本身放电，负极变细，正极铜片表面有气泡产生，故D错误．
故选A．
A、根据盖斯定律来分析；
B、太阳能电池是将光能转化为电能；
C、△H2是2molZn（g）反应对应的反应热，与Zn（g）的用量无关；
D、在铜锌原电池中，锌做负极，锌本身放电．