练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，两份蛋白质均发生变性
    B．只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、己烯、苯酚这五种物质区别开来
    C．由于纤维素易发生水解反应，所以用纤维素织成的衣物不可在碱性溶液中洗涤
    D．丙氨酸分子中含有1个手性碳原子

    分析 A．浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析，而重金属盐能使蛋白质发生变性；
    B．混合现象各不相同；
    C．碱不能使纤维素水解；
    D．手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子．

    解答 解：A．因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，故A错误；
    B．加入溴水，酒精与溴水互溶；苯酚溶液中加溴水产生白色沉淀；四氯化碳中加入溴水发生萃取，有色层在下层；己烯中加入溴水褪色；苯中加入溴水发生萃取，有色层在上层，可鉴别，故B正确；
    C．酸能使纤维素水解，碱不能，故C错误；
    D．中间碳为手性碳原子，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查物质的检验、纤维素的水解、手性碳原子，明确物质的性质是解答本题的关键，注意物质性质的差异即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某气态烃含C 85.7%，含H 14.3%，在标准状况下的密度是2.5g/L．经红外光谱测定该烃分子中含一个双键．
    （1）该烃的实验式CH2；
    （2）该烃的分子式C4H8；
    （3）写出它的任意两个同分异构体的结构简式及名称：结构简式CH2=CHCH2CH3名称1-丁烯；结构简式CH2=C（CH3）2名称2-甲基-1-丙烯．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能通过化学反应使溴水褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A．苯B．乙醇C．乙烷D．乙烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对于CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构的描述，下列叙述中，正确的是（　　）
    A．6个碳原子有可能都在一条直线上
    B．分子中最多有12个原子在同一平面上
    C．6个碳原子有可能都在同一平面上
    D．6个碳原子不可能都在同一平面上

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．甲酸甲酯（HCOOCH3）分子内处于不同化学环境的氢原子种数（即核磁共振谱的峰数）为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在图均用石墨作电极的电解池中，甲装置中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙装置中为500mL稀硫酸．闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重6.4g．
    请回答下列问题：
    （1）B电极发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+；C电极发生的电极反应为2H++2e-=H2↑．
    （2）甲装置电解时发生反应的离子方程式为Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O2↑+Cu↓+4H+．
    （3）甲装置电解后溶液的c（H+）为0.8mol/L，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO或CuCO3（填化学式），其质量为8或12.4g．（假设电解前后溶液的体积不变）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．我国“J20”战斗机已经广泛采用碳纤维复合材料，复合材料占全机比例为40%．下列有关复合材料的说法不正确的是（　　）
    A．复合材料一定是由两种或两种以上材料制成的
    B．复合材料既保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点
    C．在复合材料中，增强体起骨架作用
    D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质．
    实验一：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象．

    回答下列问题：
    （1）a处反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，计算放出112mL气体（标准状况），转移电子的物质的量为0.01mol．
    （2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为蘸有品红溶液的滤纸褪色．
    待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为恢复红色．
    实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．A为注射器，B为两端长短不等的U形管，C是装有NaOH溶液的烧杯，D处是绕成螺旋状的铜丝，K1、K2是止水夹．

    （1）实验时，为在D处收集到NO，以便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气．然后关闭K1（“关闭”或“打开”），从U形管左端注入稀硝酸，当看到U形管右端稀硝酸接触胶塞 现象可以确定U形管中空气已被赶尽．
    （2）然后给装置B微微加热，在装置D处产生无色气体，其反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）如何证明D处聚集的是NO而不是H2？将A中空气压入B中，有红棕色气体生成．
    （4）如何消除环境污染？实验现象观察完毕，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，在重力作用下，U型管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收，消除了环境污染．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    C．钠和冷水反应 Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
    D．铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案