【题目】2017年5月，中国对“可燃冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物，被称为未来新能源。回答下列问题：
(1)用Cu2Al2O4作催化剂制备乙酸
已知：
，各物质相对能量大小如图。
①a=____。
②反应物的活化分子浓度大小：过程I___ 过程Ⅱ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(2)甲烷超干催化重整(DRM)制备CO，在Ni、CaO及Fe3O4的共同催化作用下，可以获得极高浓度的CO，其机理如下：
第①步：Ni基催化
第②步：Fe的还原
第③步：CO2的捕获
第④步：CO2的释放与还原
设计第②步与第③步反应有利于实现氢物种与____的彻底分离，从勒夏特列原理的角度看，这也有利于____；过程①中，当投料比
= ___时，才能保持催化剂组成不变。
(3)甲烷催化重整与压强的关系
已知：
，现有温度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器，均已充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2 (g)，三个容器的反应压强分别为P1 atm、P2 atm、P3 atm，在其他条件相同的情况下，反应均进行到t min时，CO2)的平衡体积分数φ(CO2)如下左图，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是 ___（填番号）；求该温度条件下反应的平衡常数Kp=___ （计算表达式）。【已知：Kp是用分压力代替各物质的浓度计算的平衡常数，任一组分B的分压p(B)等于总压p乘以它的体积分数y(B)】
(4)甲烷用于燃料电池
已知：甲烷电池的工作原理如上有图，则负极反应方程式为 ___；当A极消耗标况下44.8 LCH4时，理论上B极转移电子的物质的量为 ___mol。
【答案】 E2－E1 小于 碳物种 第①步平衡正向移动或提高甲烷的转化率 1/3 Ⅲ CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O 
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【解析】(1)①反应热只与开始和末状态之间的能量差有关：a=E2－E1；②过程Ⅱ加催化剂，活化能低，活化分子数增多，反应物的活化分子浓度大小：过程I< 过程Ⅱ；（2）设计第②步与第③步反应有利于实现氢物种与碳物种的彻底分离，从勒夏特列原理的角度看，这也有利于第①步平衡正向移动或提高甲烷的转化率；根据第②步，氢气还原的铁要在第④由CO2氧化成四氧化三铁，由①每2mol甲烷和2mol二氧化碳组合产生4mol氢气，4mol氢气在第②步中产生的3mol铁在第④步中需4mol二氧化碳将其氧化，故过程①中，当投料比
= 
=1/3时，才能保持催化剂组成不变。（3）由于不能确定容器II中二氧化碳的体积分数是否达到最小值，因此不能确定II是否达到平衡状态，若未达平衡，压强越高反应逆向移动，相同时间内二氧化碳的含量越高，p3时，二氧化碳的含量Ⅲ比Ⅱ高，故Ⅲ到达平衡；由图二氧化碳的分压为0.25P3Ⅲ温度条件下反应的平衡常数Kp=
（计算表达式）；(4)甲烷电池的工作原理，甲烷在负极失去电子，则负极反应方程式为CH4＋4CO32－－8e－=5CO2＋2H2O，每molCH4转移8mol电子，当A极消耗标况下44.8 LCH4时，即2molCH4理论上B极转移电子的物质的量为 16mol。
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【题目】(1)把标准状况下VL气体（摩尔质量为Mg·mol-1）溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为_________________mol/L；
(2)把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物质的量浓度为_____________________
(3)一定质量的Al与足量盐酸反应，当转移了2 mol电子时，参与反应的铝的质量是________g。
(4)下列物质：①Fe ②NaCl ③Na2O ④CO ⑤CO2 ⑥蔗糖 ⑦NH3 ⑧NaCl溶液 ⑨盐酸 ⑩ H2SO4 Ba(OH)2
属于电解质的是_______ ， 属于非电解质的是 ________，能导电的是_____________。
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【题目】现有73gHCl气体，计算：
（1）该气体为___ mol。
（2）该气体所含分子数为_________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为___ L。
（4）将该气体溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为_______mol/L
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【题目】炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是
A. 腐蚀过程中，负极是C
B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C
C. 正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
D. 每生成1mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L
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【题目】[化学-选修5：有机化学基础]
亲水型功能高分子M和香料N可由如图所示途径合成(部分产物略去）：
已知：
①A是芳香烃的含氧衍生物，相对分子质量为108
②有机物分子中，同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水
(S)R1CHO + R2CH2CHO
R1CH=
+H2O
请回答下列问题：
(1)E的化学名称_______，C的结构简式 _______；
(2) M中的含氧官能团的名称为_______，A生成B的反应类型________；
(3)写出F到G的第一步化学方程式______________；
(4)同时满足下列条件的G的同分异构体有____种（不考虑立体异构，不计G本身）
①苯环上有四种不同的氢
②能与NaHCO3溶液反应产生气体
③遇氯化铁溶液会显色
④分子中只存在一个环
(5)仿照题中的合成线路图，以乙醇为起始物，无机试剂任选，写出合成聚-2-丁烯醛的线路图：________________。
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.实验室用Ca（OH）2固体和NH4Cl固体共热制NH3
B.常温下铁遇浓硝酸钝化，常温下可用铁罐储存浓硝酸
C.向蔗糖中滴入浓硫酸后变黑，体现了浓硫酸的脱水性
D.FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
B．23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元
C．常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA
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【题目】根据所给的信息和标志，判断下列说法正确的是
A | B | C | D |
《本草纲目拾遗》中述“铁线粉”:“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，.....，所刮下之销末，名铁线粉” | 《本草纲目》:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者” | 可燃冰 |
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“铁线粉”是Fe3O4 | 利用KNO3的氧化性 | “可燃冰”是可以燃烧的水 | “绿色食品”是指绿色的食品 |
A. A B. B C. C D. D
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