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【题目】在电解水制取H2和O2时,为了增强液体的导电性,可加入下列物质中的(

A.HCl B.CuCl2 C.NaOH D.CuSO4

【答案】C

【解析】

试题分析:A、根据电解原理,Cl的先放电,故错误;B、阴极:Cu2++2e=Cu,阳极:2Cl-2e=Cl2,故错误;C、加入NaOH实际上电解水,NaOH为强电解质,增加导电能力,故正确;D、Cu2+的放电顺序大于H,因此Cu2+先放电,故错误。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某天然有机化合物A仅含C、H、O元素,与A相关的反应框图如下:

1写出A、P、E、S的结构简式

A: 、P: 、E: 、S:

2写出在浓H2SO4存在并加热的条件下,F与足量乙醇反应的化学方程式:

3写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:

1NaClO2的化学名称为____________

2)在鼓泡反应器中通入含有SO2NO的烟气,反应温度为323 KNaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压强,NO的转化率________________(填提高不变降低)。

随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐___________(填增大”“不变减小)。

由实验结果可知,脱硫反应速率___________脱硝反应速率(填大于小于)。原因是除了SO2NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________

3)不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝反应中,SO2NO的平衡分压Pe如图所示。

由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均____________(填增大不变减小)。

反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________

4)如果采用NaClOCa(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。

从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______

已知下列反应:

SO2(g)+2OH(aq)===SO32(aq)+H2O(l) ΔH1

ClO(aq)+SO32(aq)===SO42(aq)+Cl(aq) ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3

则反应SO2(g)+ Ca2+aq+ ClO(aq) +2OH(aq) ="==" CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)ΔH= _

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲~庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )

A. 丁的最高价氧化物是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B. 气态氢化物的稳定性:庚<己<戊

C. 常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D. 丙与戊的原子序数相差28

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用燃烧法测定某种α- 氨基酸X CxHyOzNp的分子组成。取3.34 g X放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验铁架台、铁夹、酒精灯等未画出,请回答有关问题:

1实验开始时,首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧气,这样做的目的是 ;之后则需关闭止水夹a,打开止水夹b。

2上述装置中A、D处都需要用酒精灯加热,操作时应先点燃 处的酒精灯。

3装置D的作用是

4实验结果:

B中浓硫酸增重1.62 g,C中碱石灰增重7.04 g,F中收集到224 mL气体标准状况

X的相对分子质量为167,它是通过 测定的填一种现代化学仪器

试通过计算确定该有机物X的分子式写出计算过程

5另取3.34 g X与0.2 mol/L 的NaOH溶液反应,最多能中和NaOH溶液200 mL,有机物X的13C-NMR即核磁共振碳谱,其作用与核磁共振氢谱类似如下图所示。试确定有机物X的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:

1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收.

a.浓H2SO4b.稀HNO3 cNaOH溶液 d.氨水

2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在 (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是

3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为

4)取一定量的泡铜,加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解,同时放出2240mLNO气体(标准状况),另取等量的泡铜,用足量的H2还原,得到的铜的质量为 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质,能在氯气中燃烧,也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是(

A.“某物质”具有还原性

B.CuH与盐酸反应可能产生H2

C.CuH与足量稀硝酸反应:CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

D.CuH在氯气中燃烧:CuH+Cl2=CuCl+HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE均是短周期元素,其原子序数依次增大,AB同周期,AD同主族,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同,C的单质与B的单质在不同条件下反应,可生成C2BC2B2E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答:

1D在元素周期表中的位置是

2C2B的电子式是 AB2的结构式是

3BCE的离子半径由大到小的顺序为用化学式回答,下同);ADE元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为

4B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是 (用化学式回答);原因是

5)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色,使水产生异味,EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,当消耗13.50gEB2时,共转移了1mol电子,则反应的离子方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】5月20日,国家级风景区太姥山出现大雾天气,能见度不到10米,致使汽车行驶受阻,下列关于雾的说法正确的是(

A.雾中水滴的直径小于1nm

B.雾中水滴的直径在1nm~100nm间

C.不会产生丁达尔现象

D.无法确定雾中水滴的直径大小

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