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    4．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的任意排放都会导致酸雨
    B．Na2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源
    C．向煤中加入适量生石灰，可大大减少燃烧产物中SO2的量
    D．稀双氧水可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害

    分析 A、二氧化碳能参与生态环境的循环；
    B、Na2O无论是与水还是与CO2反应均不能生成氧气；
    C、生石灰CaO是碱性氧化物，能和酸性氧化物反应生成盐；
    D、H2O2有较强的氧化性，能引起蛋白质的变性．

    解答 解：A、二氧化碳能参与生态环境的循环，不是大气污染物，不能引起酸雨，故A错误；
    B、Na2O无论是与水还是与CO2反应均不能生成氧气，不能作为氧气的来源，能作为氧气来源的是过氧化钠，故B错误；
    C、生石灰CaO是碱性氧化物，能和酸性氧化物反应生成盐，故生石灰能吸收燃烧产物中的SO2，减少对空气的污染，故C正确；
    D、H2O2有较强的氧化性，能引起蛋白质的变性，故过量的使用也对人体有害，故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查了过氧化氢的性质、做供氧剂的物质以及碱性氧化物的性质，属于基础性知识，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．乙酸乙酯与乙醛（CH3CHO）的混合物中氢元素的质量分数为$\frac{1}{11}$，则氧元素的质量分数为（　　）
    A．$\frac{10}{11}$B．$\frac{4}{25}$C．$\frac{4}{11}$D．$\frac{4}{5}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol甲基中含电子数目为7NA
    B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
    C．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个
    D．1mol苯乙烯（）中含有的C=C数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质均为同系物的是（　　）
    ①与　 
    ②与   
    ③CH4与C3H8　　　　　　　　 
    ④1-丁烯与2-甲基丙烯　 
    ⑤乙酸与CH2=CH-COOH　　
    ⑥乙醇与乙二醇．
    A．④⑤B．①⑥C．②③D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（　　）
    A．乙醇中的水（CaO、蒸馏）B．溴乙烷中的乙醇（水、分液）
    C．苯中的甲苯（Br2水、分液）D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有（　　）
    A．标准状况下，22.4L SO3所含的分子数目为NA
    B．0.2molH2O2催化分解，转移电子数为0.2NA
    C．0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA
    D．6.25 mL1 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．元素周期表的一部分，按要求完成各小题．（9分）
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2⑥⑦⑨
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑪
    （1）化学性质最不活泼的元素Ar，非金属性最强的元素是F．（填元素符号）
    （2）金属性最强的单质与水反应的化学方程式为：2K+2H2O═2KOH+H2↑①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的NaOH（写化学式）．
    （3）某元素的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应生成盐A和水又能与强碱反应生成盐B与水，写出盐B溶液与小苏打溶液反应的离子方程式AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为：随着氢氧化钠的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多后又逐渐减少，最后完全消失，得到澄清溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现用邻苯二甲酸氢钾（本题中用KHA表示）标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：
    ①用天平精确称取5.105g KHA（相对分子质量为204.2）固体配成250mL 的标准溶液．
    ②以酚酞作指示剂，用待测NaOH溶液滴定25.00mL KHA标准溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液22.50mL．
    ③在特定装置中，把50.00mL氢氧化钠溶液慢慢滴加到25.00mL KHA标准溶液中，整个过程溶液得到不断搅拌，通过仪器测得溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示．
    请回答下列问题：
    （l）操作①中所得KHA标准溶液的浓度是0.10mol/L．
    （2）操作②中，NaOH溶液装在碱式滴定管中，滴定达到终点时的现象是溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色．
    （3）待测NaOH溶液的浓度是0.11mol/L．
    （4）在图中A点，a＜22.50mL（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）SiO2属于酸性氧化物，实验室里盛放碱液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，而常用橡皮塞是因为（用离子方程式表示）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （2）在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （3）铝制容器不能用于盛放碱性溶液，写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （4）浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的吸水性；常温下可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是常温下铁遇浓硫酸钝化．

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