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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （　　）（用字母填写）
    A、标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NA
    B、常温常压下，10.6gNa2C03含有的Na+数为0.1NA
    C、通常状况下，NA个C02分子占有的体积大于22.4L
    D、物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；
    B、依据n=
    m
    M
    计算物质的量结合碳酸钠化学式计算钠离子数；
    C、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，温度升高气体体积增大；
    D、溶液体积不知不能计算微粒数；
    解答： 解：A、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，标准状况下，22.4LH2的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，故A正确
    B、依据n=
    m
    M
    计算物质的量=
    10.6g
    106g/mol
    =0.1mol，结合碳酸钠化学式计算钠离子数0.2NA，故B错误；
    C、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，温度升高气体体积增大，NA个C02分子占有的体积大于22.4L，故C正确；
    D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；
    故选BD；
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积应用条件分析，注意概念实质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、需要加热的化学反应都是吸热反应
    B、中和反应都是放热反应
    C、原电池是将电能转化为化学能的一种装置
    D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以工业碳酸钙（含有少量Na+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2?2H2O的质量分数为97.0%～103.0%）的主要流程如下：

    （1）溶解操作过程中发生反应的离子方程式是
     
    ，除杂操作是加入Ca（OH）2溶液，此过程中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）酸化操作中加入的试剂a是
     
    ，其目的是
     

    （3）酸化之后进行的操作I是
     
    ．
    （4）测定所生产的产品中CaCl2?2H2O含量的方法是：
    a．称取0.7500g产品样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．从容量瓶中量取25.00mL待测液于锥形瓶中，用AgNO3溶液与之反应，消耗AgNO3的物质的量为1.00×10-3mol时，Cl-恰好完全沉淀．
    请计算：上述样品中CaCl2?2H2O的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L水所含的分子数为NA
    B、17g NH3中所含的原子个数为4NA
    C、1L、1mol/L的稀盐酸中含有的氯化氢分子数为NA
    D、在反应2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2 H2O+O2↑中每生成1mol O2转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（　　）
    A、水电离出的H+的浓度是1.0×10-4mol?L-1
    B、溶液中离子浓度：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
    C、溶液中离子浓度：c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）
    D、溶液中离子浓度：c（H+）+c（SO32-）=c（OH-）+c（H2SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol?L-1
    B、2.3 g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
    C、常温常压下，11.2 L H2所含的原子数目为NA
    D、28 g氮气所含的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一
    B、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
    C、一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等
    D、气体的摩尔体积为22.4L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

    （1）装置A的名称：
     
    ；检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在F装置后面连上一根导管，然后
     
    ，则证明装置的气密性良好．
    （2）往A中滴足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
     
    ．
    （3）装置C的现象
     
    ；C发生反应后生成两种硫酸盐，写出C中的化学方程式
     
    ．
    （4）装置F的作用
     
    ．称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中碳的质量分数为
     
    （写表达式）．
    （5）某同学认为，依据此实验测得的数据有问题，因为反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，请问该同学的观点是否正确
     
    （“是”或“否”）；铁的质量分数会
     
    （偏大、偏小、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I-）中回收碘，其实验过程如图1：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液时发生的离子方程式为
     
    ；该操作的目的是
     
    ．
    （2）操作X应在
     
    （填写仪器名称图2）中进行，简述得到溶液B的过程：将混合溶液静置后，
     

    （3）在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40?C左右反应（实验装置如右图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是
     
    ；锥形瓶里盛放的溶液为
     
    （填溶质的化学式）．
    （4）某含碘废水（pH约为4）中一定存在I2，可能存在I-或IO3-．可以使用
     
    （填溶质的化学式，下同）溶液检验可能存在的I-或
     
    溶液检验可能存在的IO3-．在检验该含碘废水中是否含有I-或IO3-前必需要进行的操作是
     
    （填序号）．
    a．取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液
    b．用NaOH溶液将溶液调节到中性
    c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．

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