Question

通过对模型、图形、图表的观察，能获取有关信息是化学学习的一种重要能力。按要求回答下列问题。
(1) 现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方：

写出下列编号所代表的元素符号：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。
(2) 已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：

由上表的数据可知，在水溶液中上述化合物发生复分解反应的化学方程式为______________________，在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为______________________________________________。
(3) 某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。三种物质和铁发生反应的顺序为___________，第一步反应的离子方程式为________，由图可知溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为__________。

Answer 1

(1)(5分，每空1分)O；C；B；P；Cl。
(2)2AgNO₃+BaCl₂＝2AgCl↓+Ba(NO₃)₂；2AgCl+Ba(NO₃)₂＝2AgNO₃+BaCl₂↓
(3)HNO₃、Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂； Fe+4H⁺+NO₃^－＝Fe³⁺+NO↑+2H₂O ；1:1:4

解析试题分析：（1）根据题意可知若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方，这说明X值越大，非金属性越强。①的最低价是－2价，没有最高价，且X值最大，这说明X应该是位于第二周期第ⅥA族的氧元素；②的最高价和最低价分别是＋4价和－4价，这说明②是第ⅣA族元素。④和⑨的最高价是＋3价，因此是第ⅢA族所以。由于X值是④＞⑨，所以④是B，⑨是Al。⑤⑧的最低价均是－3价，说明二者是第ⅤA族所以。由于X值是⑧＞⑤，所以⑤是P，⑧N。⑥的最低价是－1价，说明位于第ⅦA族，且X值仅小于氧元素的，因此⑥是氯元素。③⑦的最高价是＋1价，说明是第IA族元素。由于X值是③＞⑦，所以③是Li，⑦是钠。由于②的X值大于P元素的，而小于N元素的，这说明②元素第二周期的碳元素。
（2）根据物质的溶解度表可分析物质在不同溶剂中的溶解度，再利用复分解反应发生的条件来判断发生的化学反应。因在水中，AgCl的溶解度为1.9×10^-4g，则可认为氯化银不溶于水，其它三种物质都能溶于水，因此氯化钡和硝酸银能相互交换成分生成氯化银沉淀而发生了复分解反应，其反应为BaCl₂+2AgNO₃＝Ba(NO₃)₂+2AgCl↓；在液氨中，BaCl₂的溶解度接近0，则可认为氯化钡在液氨中不溶，其它物质都能溶解在液氨中，因此硝酸钡和氯化银能相互交换成分生成氯化钡沉淀而发生复分解反应，其反应为2AgCl+Ba(NO₃)₂＝2AgNO₃+BaCl₂↓。
（3）稀溶液中各物质的氧化性顺序为HNO₃＞Fe(NO₃)₃＞Cu(NO₃)₂，所以加入铁后会依次发生氧化还原反应，①Fe+4H^＋＋NO₃^－＝Fe³⁺+NO↑+2H₂O；②Fe+2Fe³⁺＝3Fe²⁺；③Fe+Cu²⁺＝Cu+Fe²⁺，所以三种物质和铁发生反应的顺序为HNO₃、Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂；从图象中可知铁为0.5mol时，无Fe²⁺生成，发生的反应是①，消耗硝酸为0.5mol×4＝2mol，生成Fe³⁺0.5mol；再加入0.5mol铁发生反应②，生成Fe²⁺物质的量为1.5mol，反应的Fe³⁺物质的量为1mol，其中原溶液中的Fe³⁺物质的量0.5mol；再加入0.5mol铁发生反应③，此时又生成Fe²⁺物质的量为0.5mol，说明原溶液中Cu²⁺物质的量为0.5mol.综上所述可知原溶液中Fe(NO₃)₃为0.5mol，Cu(NO₃)₂物质的量为0.5mol，HNO₃物质的量为2mol，因此溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为1:1:4。
考点：考查元素周期律的应用；复分解反应判断以及方程式的书写；氧化还原反应的有关判断和计算