练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    KCl、KBr的混合物3.87g溶于水中，加入过量的AgNO3溶液，充分反应后，得到沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为（　　）
    A、0.241
    B、0.259
    C、0.403
    D、0.487
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：发生反应KCl、KBr转化为AgCl、AgBr，由于银离子代替钾离子导致质量增大，由电荷守恒可知n（K+）=n（Ag+），结合质量差计算n（K+），再根据m=nM计算m（K+），再根据质量分数的定义计算．
    解答： 解：发生反应KCl、KBr转化为AgCl、AgBr，由于银离子代替钾离子导致质量增大，由电荷守恒可知n（K+）=n（Ag+），则108g/mol×n（K+）-39g/mol×n（K+）=6.63g-3.87g，解得n（K+）=0.04mol，
    故原混合物中钾元素的质量分数=
    0.04mol×39g/mol
    3.87g
    ×100%=40.3%，
    故选C．
    点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意根据反应分析质量变化的原因，注意电荷守恒利用判断n（K+）=n（Ag+）是解题的关键，比较过程法更简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Mg2+、
    Ba2+、Cl-、SO2-4、CO2-3，将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
    序号 试验内容 试验结果
    1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成
    2 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
    3 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量读数为6.27g
    第二次称量读数为2.33g
    试回答下列问题：
    （1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是
     
    ，（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
    阴离子符合 物质的量浓度（mol?L-1）
     
     
     
     
     
     
    （3）试通过计算确定K+是否存在，写出计算过程．
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的
    9
    10
    ，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．
    （1）①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24g．此时，通入标准状况下的CO2气体的体积是多少？容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少？
    ②活塞移至C处后，继续通入amolCO2，此时活塞恰好回至B处．则a值必小于0.01，其理由是
     
    ．
    （2）若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动，则Na2O2的质量最小值应大于
     
    克？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
    （1）实验步骤：
    ①分别配制浓度均为0．mol?L-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用．配制过程中用到玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、
     

    ②在锥形瓶中加入l0mL0.1mol?L-1的HCl，在25.00mL
     
    （填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1mol?L-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器．
    ③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH．
    ④存储计算机绘制的pH变化图．用0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液代替HCl重复上述②～④的操作．
    （2）结果分析：
    20℃时NaOH分别滴定HCl、CH3COOH的pH变化曲线如下．

    根据上述曲线回答下列问题：
    ①测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸的电离度为
     
    ；
    ②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是
     
    ；
    ③盐酸恰好反应时pH=7，而醋酸恰好反应时pH=8左右的原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某离子晶体晶胞结构如图，（●）X位于立方体的顶点，（○）Y位于立方体的中心，试分析：
    （1）晶体中每个Y同时吸引着
     
    个X，每个X同时吸引着
     
    个Y，该晶体的化学式为
     
    ．
    （2）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX=
     
    （填角的度数）．
    （3）若该立方体的棱长为a cm，晶体密度为ρg?cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则该离子化合物的摩尔质量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设空气中O2体积分数0.25，N2体积分数0.75．有水存在的条件下，氮的氧化物和一定量空气混合恰好完全反应，反应后气体体积减少一半．该氮的氧化物是（　　）
    A、NO
    B、NO2
    C、NO和NO2物质的量之比为2：1混合物
    D、NO和NO2物质的量之比为1：1混合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、水电离产生的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
    B、含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
    C、使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+
    D、与Al反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2 NA
    B、4℃时，3.6 mL 水所含的电子数为2 NA
    C、30.8 g熟石膏（2CaSO4?H2O）中的钙离子数目为0.20 NA
    D、200 mL 0.5 mol?L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式推理正确的是（　　）
    已　　　　知 推　　　　　理
    A 向次氯酸钙溶液中通CO2气体：
    Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO    		 向次氯酸钙溶液中通SO2气体：
    Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    B 用惰性电极电解酸铜溶液：
    2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+    		 用铜电极电解硫酸铜溶液：
    2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    C 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应，pH=7时，
    2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O    		 硫酸氢钠溶液与Ba（OH）2溶液反应，pH=7时，
    2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    D Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铝钾溶液至沉淀质量达到最大值：
    2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O    		 Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：
    2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案