Question

溴乙烷是有机合成的重要原料。农业上用作仓储谷物、仓库及房舍等的熏蒸杀虫剂；也常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂。实验室用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料，制备溴乙烷，反应的化学方程式为：

已知反应物的用量：0.3 mol NaBr(s)；0.25 mol乙醇；36 mL浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1．84 g/mL）；25 mL水，其中乙醇的密度为0.80 g/mL。回答下列问题：

（1）该实验应选择下图中的            （填“a”或“b”）装置。

（2）冷凝管中的冷凝水的流向应是（       ）

A．A进B出 B．B进A出    C．从A进或B进均可

（3）上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有         。

（4）用棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是               ，必须使用的仪器是                  。

（5）本实验的产率为60％，则可制取溴乙烷             g。

（6）为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl₂作干燥剂，并蒸馏。为证明最终得到的产品——溴乙烷中含有溴元素，可采取的实验方法是                                                                                                      。

Answer 1

【答案】

(1)a  　(2)B   （3）CH₃CH₂Br  CH₃CH₂OCH₂CH₃

(4)NaOH溶液；分液漏斗 

(5)16.35g

(6)将卤代烃和氢氧化钠溶液混合共热，所的产物用硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液后，若有浅黄色沉淀则证明含有溴元素。

【解析】

（1）根据反应条件选择加热的酒精灯。

（2）冷凝管中的冷凝水的流向应是从低处流向高处。

（3）主产物有溴乙烷，和乙醇加热发生取代反应的乙醚。

（4）用棕黄色的粗溴乙烷里含有液溴，除去溴用NaOH，出现分层，必须使用的仪器是分液漏斗。

（5）本实验的产率为60％，则可制取溴乙烷             g。

NaBr  + CH₃CH₂OH  + H₂SO₄-----NaHSO₄  + CH₃CH₂Br + H₂O

1         1           1           1          109    1

0.3mol  0.25mol    0.036*1.84*0.98/98           x

（6）为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl₂作干燥剂，并蒸馏。为证明最终得到的产品溴乙烷中含有溴元素，可采取的实验方法是将卤代烃和氢氧化钠溶液混合共热，所的产物用硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液后，若有浅黄色沉淀则证明含有溴元素。