【题目】(1)可用作食盐的抗结剂,高温下会分解生成、KCN、、C、C等物质,上述物质中涉及的几种元素的第一电离能由大到小的顺序为______;中,铁原子不是采用杂化的理由是______。
(2)气态为单分子时,分子中S原子的杂化轨道类型为______,分子的立体构型为______;的三聚体环状结构如图1所示,该结构中键长有a、b两类,b的键长大于a的键长的可能原因为______。
(3)已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域键”或大键。大键可用表示,其中m、n分别代表参与形成大键的电子数和原子个数,如苯分子中大键表示为。
①下列微粒中存在“离域键”的是______;
A.
②分子中大键可以表示为______;
(4)铁、钾两种单质的堆积方式剖面图分别如图2、图3所示。铁晶体中原子的空间利用率为______用含的式子表示。
【答案】 中配位数为6 V形 形成b键的氧原子与两个S原子结合,原子之间形成单键,作用力较小
【解析】
(1)第一电离能实际上就是失电子的难易程度,电离能越小则代表失电子越容易,则还原性越强,因此可以从氧化还原性的强弱来考虑;
(2)键长与键能呈负相关,即键越长则能量越低,越容易断裂;对于稳定性而言是三键>双键>单键,则键长是单键>双键>三键;
(3)题干中已经告知我们大键的形成条件,因此我们只要从这些微粒的分子结构来判断存不存在相互平行的p轨道即可;
(4)利用率即“原子的体积占整个晶胞体积的百分比”,分别算出二者的体积再构造分式即可。
一般金属性越强则第一电离能越小,同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,IIA族、VA族为全充满或半充满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素的,故第一电离能:;与形成6个配位键,配位数为6,杂化无法形成6个空轨道;
分子中S原子形成2个键,孤电子对数为,价层电子对数,故分子中S原子的杂化轨道类型为杂化,分子的立体构型为V形;连接2个S原子的氧原子与S原子之间形成单键,连接1个S原子的氧原子与S之间形成双键,单键之间作用力比双键弱,单键的键长较长;
形成离域键的条件是“原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道“,硫酸根离子是正四面体结构,原子不处于同一平面内,硫化氢中H原子和S原子没有平行的p轨道,为V形结构,为平面三角形,有相互平行的p轨道,可以形成离域键,
故答案为AD;
为直形型结构,有相互平行的p轨道,分子中大键可以表示为:;
铁的晶体为面心立方最密堆积,令Fe原子的半径为rcm,则晶胞的棱长为,晶胞体积,晶胞中Fe原子数目,晶胞中Fe原子总体积,晶胞中原子的空间利用率。
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【题目】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液醋酸二氨合铜Ⅰ,氨水吸收在生产过程中产生的CO和等气体,铜液吸收CO的反应是放热反应,其反应方程式为:; 完成下列填空:
如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是 ______ 选填编号
减压 增加的浓度 升温 及时移走产物
铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式: ______
简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤注明吸收和再生的条件.______
铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 ______ 通过比较 ______ 可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱.
已知与分子结构相似,的电子式是 ______ 熔点高于,其原因是 ______
提取的中含少量、将产品溶解,加入,加热至沸,再加入溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵.加热至沸的目的是 ______ 滤渣的主要成分是 ______ 、 ______ .
称取小苏打样品含少量,配置成250mL溶液,取用盐酸滴定,消耗盐酸实验中所需的定量仪器出滴定管外,还有 ______ 选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 ______ 样品中质量分数为 ______ 保留3位小数
将一定量小苏打样品含少量溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测量定小苏打的含量.若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果 ______ 选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”
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【题目】下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知:SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。A处为SO2气体发生装置,C处为SO2与O2反应的装置。
完成下列填空:
(1).A处的化学反应方程式为__________________,仪器F的名称为___________________________。
(2).根据实验需要,应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择,将所选装置的序号填入相应的空格,D:________________,E:______________。
(3).用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当A处反应结束时,再继续通入一段时间O2,最后测得E处装置增重bg,则此时SO2的转化率为_____%(用含a、b的代数式表示)。
(4).若Na2SO3变质,会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质,你的方法是____________________________________________________________________________________________。
(5).实验结束后,如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中,可看到装置出口处产生大量白雾,其原因是___________________________。
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【题目】以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A. 53g碳酸钠中含NA个CO32—B. 0.1molOH—含NA电子
C. 1.8g重水(D2O)中含NA个中子D. 标准状况下11.2L臭氧(O3)中含NA个氧原子
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【题目】标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A.体积:④<①<②<③B.密度:①<④<③<②
C.质量:④<①<③<②D.氢原子数:②<④<③<①
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【题目】下列有关说法正确的是:
A.氢气燃烧热为285.5kJ·mol-1,则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ·mol-1
B.等pH的强碱与弱碱,稀释相同的倍数,弱碱pH值偏小
C.中和热的实验过程中,环形玻璃搅拌棒如果用铜代替,则测量出的中和热数值偏小
D.已知N2(g)+3H2(g)2 NH3(g) ;△H=-92.4kJ·mol-1,则在一定条件下将1molN2和4molH2置于一密闭容器中充分反应后,最多可放出92.4kJ的热量
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【题目】依据图中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:
(1)图1中,X的化学式为_____,从化合价上看,X具有______性(“氧化”、“还原”)。
(2)回答下列关于NH3的问题:
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为__________。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是__________(填字母)。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.生石灰
③若要收集一瓶氨气,采用的方法是________________。
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【题目】按要求回答下列问题:
(1)(指出所含官能团名称)_____________________
(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯名称是________________________________
(3) 写出3,3—二甲基丁酸的结构简式______________________________
(4)的系统命名为________________________;
(5)合成高聚物其单体的键线式___________________________________
(6)甲苯可用于制造烈性炸药TNT,该反应的化学方程式为__________________________________________
(7)某烃的结构式用键线式可表示为,若该烃与Br2发生加成反应(反应物的物质的量之比为1∶1),则所得产物(不考虑顺反异构)有__________种。
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【题目】通过对煤的综合利用,可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素,其质量比是12:3:8。液态烃B是一种重要的化工原料,其摩尔质量为78 gmol-1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质):
请回答:
(1)化合物A所含的官能团名称是_____________。
(2)B和CH2=CH2反应生成C的反应类型是_____________。
(3)E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是_____________。
(4)下列说法正确的是_____________。
A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中,反应多次,可得到能发生银镜反应的物质
B.在一定条件下,C可通过取代反应转化为
C.苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到
D.共a mol的B 和D混合物在氧气中完全燃烧,消耗氧气大于7.5a mol
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