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【题目】1可用作食盐的抗结剂,高温下会分解生成KCNCC等物质,上述物质中涉及的几种元素的第一电离能由大到小的顺序为______中,铁原子不是采用杂化的理由是______

2气态为单分子时,分子中S原子的杂化轨道类型为______,分子的立体构型为______的三聚体环状结构如图1所示,该结构中键长有ab两类,b的键长大于a的键长的可能原因为______

3)已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成离域或大。大键可用表示,其中mn分别代表参与形成大键的电子数和原子个数,如苯分子中大键表示为

①下列微粒中存在离域的是______

A.

分子中大键可以表示为______

4)铁、钾两种单质的堆积方式剖面图分别如图2、图3所示。铁晶体中原子的空间利用率为______用含的式子表示

【答案】 配位数为6 V 形成b键的氧原子与两个S原子结合,原子之间形成单键,作用力较小

【解析】

1)第一电离能实际上就是失电子的难易程度,电离能越小则代表失电子越容易,则还原性越强,因此可以从氧化还原性的强弱来考虑;

2)键长与键能呈负相关,即键越长则能量越低,越容易断裂;对于稳定性而言是三键>双键>单键,则键长是单键>双键>三键;

3)题干中已经告知我们大键的形成条件,因此我们只要从这些微粒的分子结构来判断存不存在相互平行的p轨道即可;

(4)利用率即“原子的体积占整个晶胞体积的百分比”,分别算出二者的体积再构造分式即可。

一般金属性越强则第一电离能越小,同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,IIA族、VA族为全充满或半充满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素的,故第一电离能:形成6个配位键,配位数为6杂化无法形成6个空轨道;

分子中S原子形成2键,孤电子对数为,价层电子对数,故分子中S原子的杂化轨道类型为杂化,分子的立体构型为V形;连接2S原子的氧原子与S原子之间形成单键,连接1S原子的氧原子与S之间形成双键,单键之间作用力比双键弱,单键的键长较长;

形成离域键的条件是原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道,硫酸根离子是正四面体结构,原子不处于同一平面内,硫化氢中H原子和S原子没有平行的p轨道,V形结构,为平面三角形,有相互平行的p轨道,可以形成离域键,

故答案为AD

为直形型结构,有相互平行的p轨道,分子中大键可以表示为:

铁的晶体为面心立方最密堆积,令Fe原子的半径为rcm,则晶胞的棱长为,晶胞体积,晶胞中Fe原子数目,晶胞中Fe原子总体积,晶胞中原子的空间利用率

练习册系列答案
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【题目】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液醋酸二氨合铜,氨水吸收在生产过程中产生的CO等气体,铜液吸收CO的反应是放热反应,其反应方程式为: 完成下列填空:

如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是 ______ 选填编号

减压 增加的浓度 升温 及时移走产物

铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式: ______

简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤注明吸收和再生的条件______

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【题目】下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知:SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。A处为SO2气体发生装置,C处为SO2与O2反应的装置。

完成下列填空:

(1).A处的化学反应方程式为__________________,仪器F的名称为___________________________

(2).根据实验需要,应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择,将所选装置的序号填入相应的空格,D:________________,E:______________

(3).用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当A处反应结束时,再继续通入一段时间O2,最后测得E处装置增重bg,则此时SO2的转化率为_____%(用含a、b的代数式表示)。

(4).若Na2SO3变质,会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质,你的方法是____________________________________________________________________________________________

(5).实验结束后,如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中,可看到装置出口处产生大量白雾,其原因是___________________________

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )

A. 53g碳酸钠中含NACO32—B. 0.1molOHNA电子

C. 1.8g重水(D2O)中含NA个中子D. 标准状况下11.2L臭氧(O3)中含NA个氧原子

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